Soluciones

Tema: SOLUCIONES

Nombre: Andrés Muñoz

Fecha de entrega: 04-12-09

Paralelo: GR6

RESUMEN

Las fuerzas intermoleculares son las responsables de los cambios de los estados de la materia, provienen de atracciones electrostáticas entre las moléculas; estas fuerzas se generan entre moléculas polares, iones y moléculas polares, iones y moléculas polares inducidas, o por enlaces por medio dehidrógeno.

Las teorías de enlace nos indican cómo se encuentran enlazados los átomos y moléculas, así como también el cómo representar estos enlaces y ayudan a predecir su geometría molecular mediante las estructuras de Lewis.

INDICE DE CONTENIDOS

Página

Resumen 2

Desarrollo 3

Fuerzas Intermoleculares 3

Clasificación 3

FuerzaDipolo-Dipolo 3

Fuerza Ión-Dipolo 3

Fuerzas Carga-Dipolo Inducido (Fuerzas de Dispersión) 4

Enlace de Hidrógeno 4

Teorías de Enlace 5

Enlace Iónico 5

Enlace Covalente 5

Enlace Covalente Coordinado 6

Enlace Covalente Polar 6

Teoría de Repulsión del Par Electrónico de la Capa de
Valencia (RPECV) 6

Conclusiones 7Bibliografía 7

DESARROLLO

SOLUCIONES

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí.

Está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante llamado disolvente o solvente. Generalmente el soluto se encuentra en menor cantidad que el solvente. Si ambos el soluto y el solvente existen en igual cantidad, la sustancia quees más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal.

Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más solventes. Una disolución es una mezcla en proporciones definidas. (1, 2)

CLASIFICACIÓN

POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN

Componente 1 | Componente 2 | Estado de la disolución resultante | Ejemplo |
sólido | sólido | sólido | Aleaciones(Zn en Sn latón) |
gas | sólido | sólido | H2 en Pd |
líquido | sólido | líquido | NaCl en H2O |
líquido | líquido | líquido | Etanol en H2O |
gas | líquido | líquido | CO2 en H2O |
gas | gas | gas | O2 en N2 |

(2, 3)

POR SU CONCENTRACIÓN

No Saturada.-

Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir,ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.

Saturada

En esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.

Sobre Saturada

Representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para latemperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Esta disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura. (2)

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Es la cantidad de soluto presente en unadeterminada cantidad de una disolución. En una disolución, las cantidades que contiene de sus componentes se pueden expresar de forma absoluta o de forma relativa.

FORMA ABSOLUTA

La forma absoluta consiste en indicar cuánto hay de cada componente, en cualquier unidad de masa, de volumen o de cantidad de materia.

Ejemplo:
* 37.5 g de NaCl y 92.3 ml de H2O
* 22.1 mg de KCl, 72 mg deNaCO3 y 65.1 g de H2O
* 0.4 moles de H2SO4 y 102 ml de etanol

FORMA RELATIVA

La manera relativa de indicar las cantidades de los componentes de una disolución implica un cociente de la forma:

cantidad de solutocantidad de disolvente

La cantidad relativa que se obtiene es conocida como concentración, y puede expresarse en un gran número de unidades. (3)
FRACCIÓN MOLAR...