Soluciones

-------------------------------------------------
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
-------------------------------------------------
INFORME DE TALLER EXPERIMENTAL
-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------
INTEGRANTES:-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------
PRESENTADO A:
-------------------------------------------------
M. Sc. Carmen Elena Mier Barona
--------------------------------------------------------------------------------------------------

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

1. OBJETIVOS

* Mostrar al estudiante las técnicas para la preparación de disoluciones acuosas de diversas concentraciones y las principales formas de expresar la concentración.* Guiar al estudiante en el manejo y utilización de cierto material básico en el laboratorio de química.
*
2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

3.1. Soluciones: Concepto y Generalidades
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, y cuyas partículas constitutivas tienen un tamaño del orden de los átomos, iones o moléculas. Estas secaracterizan por ser de composición variable, es decir, que con los mismos componentes se pueden preparar múltiples soluciones con solo variar las proporciones de estos.

Las propiedades químicas y físicas de una solución son una combinación de las propiedades de sus componentes y casi siempre es relativamente fácil recuperar los componentes de una solución. Así, por ejemplo, en una solución de salcomún (NaCl) en agua bastaría evaporar el agua quedando como residuo de la evaporación el NaCl puro.

Las soluciones se consideran el medio ideal para las reacciones químicas, pues favorecen el contacto íntimo entre las sustancias reaccionantes. De ahí que todos los procesos biológicos y la mayoría de los industriales, se den a partir de soluciones, hecho en el cual radica su gran importancia.

Enlo que a la composición de una solución respecta, cada una de las sustancias que la conforman recibe un nombre especial. Así, se denomina Soluto a la sustancia que se disuelve (y que se encuentra en menor cantidad), y Solvente a la sustancia en la cual se disuelve el soluto (y que se encuentra en mayor cantidad)

Las soluciones suelen clasificarse de acuerdo con tres criterios específicos:según su estado físico (sólidas, líquidas y gaseosas); según su concentración (insaturadas, saturadas y sobresaturadas); y según su comportamiento ante la corriente eléctrica (electrolíticas y no-electrolíticas)

3.2. Concentración de las Soluciones
La Concentración de una solución se define como la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución. En términoscuantitativos, esto es, la relación o proporción matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución. Dicha relación suele expresarse tanto en unidades físicas como químicas.

En la siguiente tabla se dan las formas más comunes de expresar la concentración de las soluciones:

Tabla 1. Principales Unidades de Concentración deSoluciones
Unidad | Relación | Expresión Matemática |
| | |
Porcentaje Peso a Peso(% P/P) | Indica los gramos de soluto presentes por cada 100 g de solución. | %P/P= g de solutog de soluciónx 100 |
Porcentaje Volumen a Volumen(% V/V) : | Indica los mililitros de soluto presentes por cada 100 mL de solución. | %V/V= mL de solutomL de soluciónx 100 |
Porcentaje Peso a Volumen(%...