soluciones
Páginas: 4 (935 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2015
Tarea 4
Sección U9
Naturaleza de las disoluciones acuosas
1. Defina: electrolitos fuertes, electrolitos débiles y no electrolitos.
2. Represente las siguientes sustancias como ecuacionesquímicas si se disuelven en agua: CH3CH2OH, CaCl2, CH3CH2COOH (ácido débil), HBr, KOH, NH3 (base débil), H2SO4, C6H5COOH (ácido débil).
3. Explique como se clasifican las disoluciones según la concentración.4. Explique cómo se prepara una disolución sobresaturada y que equilibrio se establece en este tipo de soluciones.
5. Explique cuáles son los procesos involucrados durante la disolución de unsoluto.
6. Explique por qué ocurre la disolución de NaCl a pesar de que la entalpía de disolución es +5KJ/mol.
7. Explique por qué para un mismo volumen de solución se disuelve una mayor cantidad deazúcar que de sal.
8. Explique los tipo de interacciones que pueden ocurrir entre el soluto y el solvente.
9. ¿Qué sucede sí no existe interacción entre el soluto y el solvente?
10. ¿Cuáles son lasunidades de concentración que más se emplean?
Electrolitos
1. Determine en cada una de las siguientes disoluciones la concentración del ión que se indica: a.)[K+] en KNO3 0,238 M b.) [NO3-] enCa(NO3)2 0,167 M c.) [Al3+] en Al2(SO4)3 0,083 M d.) [Na+] en Na3PO4 0,209 M.
2. Una disolución es 0,126 M en KCl y 0,148 M en MgCl2. ¿Cuáles son los valores de [K+], [Cl-], [Mg2+].
Concentración enporcentaje
1. Un vinagre tiene 6,02 % en masa de ácido acético (CH3COOH) ¿Cuántos gramos del ácido hay en una botella de vinagre de 355 mL? Suponga una densidad de 1,01 g/mL.
2. El ácido súlfurico H2SO4(ac) 6,00 M tiene una densidad de 1,338 g/mL. ¿Cuál es el porcentaje en masa de ácido ácido en esta disolución?
3. En una muestra de agua se encuentra que tienen 9,4 ppb de cloroformo CHCl3. ¿Cuántosgramos de cloroformo se encuentran en un vaso que contiene 250 mL de esta agua?
Molaridad
1. Una disolución de ácido nítrico en agua del 30% en masa tiene una densida de 1,18 g/cm3 a 20 ºC....
Sección U9
Naturaleza de las disoluciones acuosas
1. Defina: electrolitos fuertes, electrolitos débiles y no electrolitos.
2. Represente las siguientes sustancias como ecuacionesquímicas si se disuelven en agua: CH3CH2OH, CaCl2, CH3CH2COOH (ácido débil), HBr, KOH, NH3 (base débil), H2SO4, C6H5COOH (ácido débil).
3. Explique como se clasifican las disoluciones según la concentración.4. Explique cómo se prepara una disolución sobresaturada y que equilibrio se establece en este tipo de soluciones.
5. Explique cuáles son los procesos involucrados durante la disolución de unsoluto.
6. Explique por qué ocurre la disolución de NaCl a pesar de que la entalpía de disolución es +5KJ/mol.
7. Explique por qué para un mismo volumen de solución se disuelve una mayor cantidad deazúcar que de sal.
8. Explique los tipo de interacciones que pueden ocurrir entre el soluto y el solvente.
9. ¿Qué sucede sí no existe interacción entre el soluto y el solvente?
10. ¿Cuáles son lasunidades de concentración que más se emplean?
Electrolitos
1. Determine en cada una de las siguientes disoluciones la concentración del ión que se indica: a.)[K+] en KNO3 0,238 M b.) [NO3-] enCa(NO3)2 0,167 M c.) [Al3+] en Al2(SO4)3 0,083 M d.) [Na+] en Na3PO4 0,209 M.
2. Una disolución es 0,126 M en KCl y 0,148 M en MgCl2. ¿Cuáles son los valores de [K+], [Cl-], [Mg2+].
Concentración enporcentaje
1. Un vinagre tiene 6,02 % en masa de ácido acético (CH3COOH) ¿Cuántos gramos del ácido hay en una botella de vinagre de 355 mL? Suponga una densidad de 1,01 g/mL.
2. El ácido súlfurico H2SO4(ac) 6,00 M tiene una densidad de 1,338 g/mL. ¿Cuál es el porcentaje en masa de ácido ácido en esta disolución?
3. En una muestra de agua se encuentra que tienen 9,4 ppb de cloroformo CHCl3. ¿Cuántosgramos de cloroformo se encuentran en un vaso que contiene 250 mL de esta agua?
Molaridad
1. Una disolución de ácido nítrico en agua del 30% en masa tiene una densida de 1,18 g/cm3 a 20 ºC....
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