Soluciones

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DILUCIONES
Universidad Distrital Francisco José de Caldas
Facultad de Ciencias y Educación


1. Resumen
Al ser una solución una mezcla homogénea y estar compuesta de partículas constitutivas tales como átomos, moléculas e iones que por su reducido tamaño no se aprecian a simple vista, no se pueden estudiar todas sus cualidades de la misma manera. En estapráctica se observaran como las características logradas a partir de cálculos estequiometricos, pueden tornar a una solución diferente de otra, sin tener siempre en cuenta a los aspectos físicos de la misma y sin dejar de lado la apreciación se entenderá como un factor visible atiende a la comprensión de cualidades como el factor de dilución.

1 Palabras claves.
Solución, soluto, solvente, disolución,concentración, homogéneas, molaridad, normalidad, porcentajes proporción, temperatura, masa, disolvente, compuestos, dilución, factor de dilución, diluciones seriadas y no seriadas

2 Objetivos.
3.1 Aplicar el significado de términos como, concentración y solubilidad a expresiones tales como solución concentrada, solución diluida y saturación en instauración.


3.2 Calcular la normalidad,moralidad y ecuaciones porcentuales de ácidos y bases a partir de la cantidad de soluto y el volumen de la solución.

3.3 Resolver problemas estequiométricos cuando la sustancia se presenta en solución, valiéndose de la concentración y la masa en volumen del compuesto.

3.4 Emplear el concepto de constancia en la cantidad de soluto para resolver problemas de dilución.


4 MarcoTeórico.
4.1 Soluciones
Se pueden definir las soluciones, o también llamadas disoluciones, como la combinación de dos o más sustancias, denominadas soluto y solvente. El soluto es aquel que dentro de la solución se presenta en menor cantidad a relación con el solvente, es el que se disuelve; el solvente será, por el contrario, el que se presente en una mayor proporción dentro de la disolución y elcual se encarga de disolver al soluto.
Se podrá apreciar que las soluciones se caracterizan por componerse de dos sustancias mezcladas, en su mayoría, homogéneamente, generando que estas pierdan sus características esenciales o individuales, lo cual significa que se complica o se vuelve difícil la percepción de los componentes a simple vista. El hecho de que puedan componerse entre si de talmanera es lo que permite que la solución solo se perciba en un determinado estado físico, ya sea gaseoso, líquido o sólido.
Es importante resaltar una característica o una posición, si se puede llamar de esa manera, relevante dentro de las disoluciones, y es un término que al apenas escucharlo se debe atribuir directamente a las soluciones. Al hablar de una solución acuosa nos enfrentamos a reconocerque la solución tiene como disolvente al agua, algo primordial y muy común en las soluciones líquidas, y que al tratarse de ser mezclada con solutos como bases, ácidos o sales, tienen la capacidad de ionizarse.
A pesar de que las soluciones son mezclas de diversas sustancias en los diferentes estados físicos de la materia se debe reiterar que son propiamente llamadas soluciones/disoluciones aaquellas que se presenten en estado líquido; aquellas que se presenten en fase gaseosa o sólida no son denominadas soluciones.
4.2 Clasificación
Las disoluciones se pueden clasificar o identificar según diferentes factores, pero en sí, son tres los específicos para poder diferenciarlas unas de otras:
Según el estado del soluto y del solvente:
De acuerdo a la naturaleza que presenten loscomponentes de una solución podremos identificar en qué fase en específico se puede encontrar esta.

LÍQUIDO-LIQUÍDO: se comprende cuándo tanto el soluto como el solvente se presentan en estado líquido.
SÓLIDO-LÍQUIDO: cuando el soluto se presenta en fase sólida y el solvente se presenta en fase líquida. La solución final se encuentra en estado líquido.
GAS-LÍQUIDO: el soluto es gaseoso y el...