Soluciones

QUI521.- Laboratorio de Fundamentos Químicos de la Ingeniería.
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TALLER
SOLUCIONES

1.1

OBJETIVOS

• Conocer e identificar los tipos de disoluciones.
• Conocer y aplicar los pasos necesarios para preparar soluciones de uso cotidiano (ej.
suero fisiológico, soda cáustica etc.)
• Conocer e Interpretar los valores de la unidades de concentración como % m/m ,
Molaridad y ppm.
•Comprender y aplicar el concepto de dilución
1.2

INTRODUCCION

FUNDAMENTO TEÓRICO
Una solución es una mezcla homogénea de dos o m ás componentes aquél componente
que está en mayor cantidad se denomina solvente, y en tanto que el otro(s) que está (n)
en menor cantidad se denomina soluto (s) que corresponde a la sustancia disuelta y que
se distribuye uniformemente en un solvente.
En unadisolución ya preparada el soluto como el solvente se han integrado de tal
manera que es imposible distinguir uno del otro. Por otra parte, su composición, es decir
la proporción soluto y solvente, es la misma en cualquier región de la solución . Aunque es
frecuente asociar la palabra disolución con el hecho de que el disolvente se encuentra en
estado líquido y que generalmente es agua, existennumerosas sustancias que también
deben clasificarse como disoluciones a pesar que el disolvente no se un líquido .En general
el estado físico del disolvente determina el de la disolución, de esta manera las
disoluciones se pueden clasificar en: sólidas, líquidas y gaseosas. El acero es una
disolución sólida ya que es una mezcla homogénea de carbono, manganeso, arsénico y
silicio disueltos enhierro.
Las disoluciones más frecuentes son las liquidas las cuales se clasifican en gas líquida,
sólido líquida, liquida y líquida Ejemplos de los tipos de disolución se presentan en la tabla
que se adjunta

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Clasificación de las disoluciones de acuerdo a:
1. Tipo de disolvente
2. La concentración
1.- Tipo de disolvente

1.1. Soluciones sólidas
1. Sólido - sólido. : Aleaciones
2. Gas– sólido: catalizador de H2/Pt
3. Líquido – sólido: Amalgamas
1.2. Soluciones líquidas

1. Líquido – Líquido : Agua/Etanol
2. Sólido – Líquido : Salmuera ,Suero fisiológico
3. Gás – Líquido
: Soda

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1.3. Soluciones Gaseosas
1. Gás – Gás: Aire
2. Líquido – Gas: Niebla
3. Sólido – Gas : Polvo en el aire
2.- La Concentración

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Solubilidad
1.- Máxima cantidad de soluto engramos que se puede disolver en 100 g de disolvente a
una Tº dada.
2.- Cantidad de soluto requerido para formar una disolución saturada.
Ejemplo: A 20ºC y 1 atm. de presión una disolución saturada contiene:
· 204 gr de sacarosa en 100 gr de agua.
· 0.00138 moles de O2 por litro de agua.
En otras palabras según la proporción de los componentes:

a) Diluidas

– (poca cantidad de soluto)
b)Concentradas o Saturadas
– (bastante cantidad de soluto y cuando no se puede disolver más cantidad
de soluto, y se establece un equilibrio entre las moléculas en estado sólido
y en disolución)
c) Sobresaturadas
– (no admiten mayor concentración de soluto)
Ejemplo: A 0 ºC la solubilidad del NaCl es de 37,5 g/100 g H2O. A la Tº dada:
Clasifica las siguientes disoluciones.
a) Una disoluciónque contenga 37,5 g de NaCl en 50 g de agua
b) Una disolución que contenga 20 g NaCl en 100 g de agua.
c) Una disolución que contenga 18,75 g NaCl en 50 g de agua.

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Concentración
(formas de expresarla)
a.
b.
c.
d.
e.
f.

gramos/litro
Tanto por ciento en masa.
Tanto por ciento en masa-volumen.
Molaridad.
Fracción molar.
Molalidad.

a.- Concentración en gramos/litro
Expresala masa en gramos de soluto por cada litro de disolución.
•

msoluto (g)
conc. (g/l) = ————————
Vdisolución (L)

b.- Tanto por ciento en masa
Expresa la masa en gramos de soluto por cada 100 g de disolución.
•

m(soluto)
% masa = ————————— · 100
m(soluto) + m(disolvente)

c.- Tanto por ciento en masa-volumen
Expresa la masa en gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolución.
•...