Soluciones

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Universidad Nororiental Privada Gran Mariscal de Ayacucho
Puerto Ordaz – Edo Bolívar






Soluciones químicas





Profesora: Integrantes:
Erielys VicuñaYamilcar Ruiz C.I 25.745.660





Ciudad Guayana 24-11-2014

Introducción
Las soluciones, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
En este trabajo se hablara un poco sobre lo que es unasolución como también cuenta con varios temas los cuales son solubilidad, propiedades físicas y químicas de las soluciones, características , Soluciones diluidas, insaturadas, saturadas , sobre saturadas, y una serie de ejemplo.



















Soluciones
La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustanciadonde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
.Ejemplo:
Solución= soluto + solvente
Café + agua
Chocolate + leche
Jabón + agua
DelCH3–CO–CH3 - sale el esmalte de las uñas y cetonas
Características
Su composición química es variable.
Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solventedisminuye la presión de vapor de éste.
Unidades físicas y químicas
Unidades Físicas
• Porcentaje referido a la masa: Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dad de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad de patrón de solución suele tomar como 100 gr.
• Porcentaje referido al volumen: Se refiere al volumen de soluto,en ML, presente encada 100 ml de solución.
• Porcentaje masa volumen Representa la masa de soluto (en gr) por cada 100 ml de solución.
• Partes por millón (ppm)Para medir algunas concentraciones pequeñas, por ejemplo, las partículas contaminantes que eliminan los automotores o la cantidad de cloro o fluor presentes en el agua potable, se utiliza una unidad de concentración denominada partes pormillón (ppm), que mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. Para soluciones solidad se utilizan, por lo general, las unidades mg/Kg. y las soluciones liquidas mg/L.
Unidades Químicas
• MOLARIDAD (M) Es la forma más usual de expresar la concentración de una solución. Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Alternativamente, sepuede expresar como mili moles de soluto disuelto en ML resolución.
• Molaridad (m) Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un Kg. (1.000 gr) de solvente. Cuando el solvente de agua, y debido a que la densidad de esta es 1gr/ml, 1 Kg. de agua equivalente a un litro.
• Normalidad (N) Relaciona el numeró de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad desolución, en litros.
• Fracción Molar (X)Expresa el número de moles de un componente de la solución, en relación con el número total de moles, incluyendo todos los componentes presentes.
Solubilidad
Es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en...