Soluciones

SOLUCIONES
Mesclas homogenia entre un
soluto
y un solvente

OBJETIVOS:

1.-Conocer las características de propiedades de las
soluciones químicas a través de imágenes y videos.

2.-

Reconocer ladiferencia entre las soluciones,
suspensiones y las coloides a través de la explicación e
imágenes.

3.-

Conocer las aplicaciones de las soluciones en la
industria farmacéutica, alimenticia.

•Formadosbásicamente por dos
componentes. Solvente y Soluto.
•Presentan propiedades coligativa
•Experimentan disoluciones

MESCLAS
HOMOGENIA
S

SOLUCIONES

 Suspensiones
 Colides

•Poseen solvatación ehidratación

Estado de
agregación

Conductivida
deléctrica

ELECTROLICAS

NO
ELECTROLICA
S

SOBRESATURADA

Cantidad de
soluto

SATURADA

DILUIDA

GASEOSO

SOLIDO
LIQUIDO

CONCENTRADA

M
E
N
T
E
F
A
C
T
OC
O
N
C
E
P
T
U
A
L

Análisis proposicional:
p1.- : Las soluciones son mesclas
homogéneas .

P2.1-Las soluciones estan formadas
por:
SOLUTO

SOLVENTE

P2.2-Las soluciones presentan propiedadescoligativas
LA PRESIÓN DE VAPOR:

PRESIÓN OSMÓTICA

PUNTO DE CONGELACIÓN:

PUNTO DE EBULLICIÓN

P2.3- Las soluciones experimentan
disoluciones

Las soluciones forman
concentraciones
CONCENTRACIONESFISICAS
Porcentaje
en masa
(٪m/m):

Porcentaje en
volumen (٪v/v):

Porcentaje masa
en volumen
(٪m/v):
CONCENTRACIONES
QUIMICAS

Molalida
d

Normalida
d

Molaridad

Fracción
molar

P2.4.1 Las solucionesposeen:
SOLVATACION:

HIDRATACION:

LOS FACTORES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD :
Tamaño de las partículas del soluto
Naturaleza química del soluto y del solvente
Temperatura
Superficie de contacto P3.1 Las soluciones no son
suspensiones
y coloides

P4.1 Las soluciones según la conductividad
eléctrica son:
ELECTROLICAS

NO ELECTROLICAS

Tienen una capacidad
casi inexistente de
transportarelectricidad.

Sí pueden transportar
electricidad de manera
mucho más perceptible.

Ejemplos: de estas
soluciones son: el
alcohol y el azúcar.

Ejemplos: las sales,
bases y ácidos

P4.2 las soluciones...