Soluciones

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS.

PRÁCTICA 7: SOLICIONES
LABRATORIO QUÍMICA APLICADA

N° EQUIPO: 5
CARDENAS ALONSO GERARDO
BAUTISTA CALDERÓN EDGAR
HERNÁNDEZ GUERRA JESÚS ISRAEL
HERNÁNDEZ MARTÍNEZ ALEJANDRA
HERRERA OSORIO BRANDON
LARA SOSA ANDREA

PROFESORA: ROMERO SÁNCHEZ MA. DELROCIO.

SECUENCIA:1IM21

FECHA DE SOLICITUD: 5/11/12 FECHA DE ENTREGA: 7/11/12

Practica N° 7
SOLUCIONES
OBJETIVO GENERAL
-Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta -pureza.
-Valorar una solución acida por medio de titulación, aplicando el principio de equivalencia.
-Titular una solución básica a partir de la soluciónvalorada.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
-Observar lo que sucede al neutralizar una base con ayuda de la fenolftaleína como indicador.
-Observar lo que sucede al neutralizar un acido usando como indicador anaranjado de metilo.
-Determinar la cantidad de NaOH necesaria para preparar la solución requerida.
-Determinar la cantidad de HCL necesario para preparar la solución necesaria.
-Observar si elcambio de coloración en los indicadores de cada solución determinan si la reacción se ha neutralizado.

RESUMEN

INTRODUCCIÓN
Las soluciones son homogéneas y se componen por dos o más sustancias, a las soluciones se les consideran mezclas débilmente unidas de un soluto y un solvente.
En las soluciones comúnmente el soluto es el que se presenta con menos cantidad, y en mayor cantidad se encuentrael solvente.
Formas de expresar la concentración:
% =PORCENTAJE
M= MOLARIDAD
N =NORMALIDAD
m =MOLARIDAD
Para poder determinar la concentración de una solución se utiliza la titulación y así a continuación poder realizar la valoración. En la titulación el punto final coincide con el punto de equivalencia esto es dado por un reactivo auxiliar al cual se le llama indicador.
TITULACIÓN:Proceso en el que una disolución de un reactivo, el titulante se agrega con cuidado a una disolución de otro reactivo y se mide el volumen titulante que se requiere para que la reacción sea completada.
TITULACÓN ÁCIDO BASE: Análisis cuantitativo de la cantidad o concentración de un acido o base en una muestra mediante la observación de su reacción con una cantidad o concentración conocida de una base oácido.
VALORACIÓN: Proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una disolución por titulación con una cantidad de un patrón primario que se conoce con exactitud.

MARCO TEÓRICO:
Neutralización: es el proceso que se lleva a cabo cuando en una reacción participan un acido fuerte y una base fuerte en donde cada sustancia en vez de quedar positiva o negativa, es decirla combinación de cationes de hidrógeno y de aniones de hidróxido para formar moléculas de agua. Formándose una sal durante este proceso.
Solución acida:
Es una sustancia que contiene HIDROGENOS y que en solución acuosa tiene la capacidad de ceder o adquirir protones.
Solución básica:
Es aquella sustancia que tiene la capacidad de aceptar protones al disociarse.
Una solución es unamezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
Lacomposición o concentración de una solución es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad unidad de disolvente o de disolución. Cumpliéndose siempre que la masa total de solución es igual a la suma de las masas de soluto y solvente
Masa de solución = masa de soluto + masa de solvente
en símbolos:
m sc = m st + m sv
Existen diferentes formas dé expresar la concentración de una disolución. Las...