SOLUCIONES

SOLUCIONES
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que están en proporciones variables, dentro de unos límites definidos.
¿Qué necesito saber para conocer más de las soluciones?
Debes tener claro que en toda solución se distinguen dos componentes que se designan como soluto y como solvente.

¿Cómo hago para saber cuál es el soluto y cuál es el solvente?
Muy fácil: el soluto es aquellasustancia que en la solución se disuelve o que está en menor proporción. Y el solvente es aquella que en la solución disuelve o que está en mayor proporción.
Las solucione se pueden clasificar de acuerdo al estado físico en que se presentan los componentes de las mismas. Veamos como:
Solvente
Soluto
Ejemplo
Gas
Gas
Aire (N2, O2, H2, He, CO2)

Líquido
Agua en el aire. (aire húmedo)

Sólido
Partículasde polvo en el aire
Líquido
Gas
Gas carbónico en agua

Líquido
Alcohol en agua

Sólido
Azúcar en agua
Sólido
Gas
Hidrógeno en paladio

Líquido
Mercurio en zinc (amalgamas)

Sólido
Aleaciones como el bronce donde se mezclan cobre y estaño (Cu, Sn)
Recuerda que para expresar la concentración de una solución (relación entre soluto y el solvente), se utilizan unidades físicas y químicas:
Unidades deconcentración de las soluciones
Unidades físicas
Unidades químicas
Porcentaje peso a peso
Porcentaje peso a volumen
Porcentaje volumen a volumen
Fracción molar
molalidad
Molaridad
Normalidad
SINTESIS DEL AMONIACO POR HABER Y BOSCH
En los albores de la primera guerra mundial (1914-18) la principal fuente de productos nitrogenados, que se utilizan como explosivos y en épocas de paz comofertilizantes, era el llamado "nitrato de Chile" que consiste en una mezcla de sales cuyos componentes principales son nitratos de sodio y de potasio, extraída de los desiertos del norte de Chile
Con motivo de la actitud bélica germana, la marina británica impuso un bloqueo al suministro de nitratos a los alemanes. Surgió sin embargo un proceso que permitió producir amoniaco a partir del nitrógeno del aire,que lo contiene en un 78% en volumen y de hidrogeno obtenido del agua por electrólisis.
Aunque algunos investigadores del siglo XVIII habían propuesto esta reacción e incluso llegaron a realizar ensayos, sus resultados no fueron satisfactorios. Fue entonces cuando el químico alemán FRITZ HABER (1868-1934), logro después de varios años de investigación en los cuales ensayo diversas presiones,temperaturas y múltiples catalizadores, la síntesis del amoniaco en 1908 mediante la siguiente reacción de equilibrio:

Para favorecer el desplazamiento del equilibrio hacia la producción de amoniaco, deben emplearse bajas temperaturas, que equivale retirar calor, puesto que la reacción es exotérmica, y altas presiones para favorecer la reacción. Sin embargo, es conocido que la velocidad de reaccióndisminuye con la temperatura. Hubo, por tanto, necesidad de establecer una temperatura a la cual existiera un compromiso aceptable entre la cinética (velocidad de la reacción) y el equilibrio, que se logró a unos 400°C y a presiones próximas a 1000 atmósferas, empleando catalizadores de osmio y de uranio.
Los problemas técnicos de ingeniería para llevar la reacción de Haber del laboratorio a la granindustria fueron resueltos por el también químico alemán CARL BOSCH (1874-1940) Quien construyo la primera planta en Oppau en 1913 un año antes de empezar la guerra.
El amoniaco se puede oxidar con facilidad para obtener ácido nítrico y a partir de este último se obtienen los nitratos usados como explosivos o como fertilizante
Haber recibió el premio Nobel de química en 1918 y Bosch en 1931,compartido con bergius.
Taller de lectura 14:
1. ¿Qué es una solución?
2. ¿Cuáles son los componentes de una solución?
3. ¿Cómo se sabe cuál es el soluto en una solución y cual el solvente?
4. ¿En el aire húmedo cuál es el soluto y cuál el solvente?
5. Escriba un ejemplo de solución de gas en liquido
6. Escriba un ejemplo de solución de solido en liquido
7. Escriba un ejemplo de líquido en solido
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