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Universidad Nacional Autónoma de Honduras
En el Valle de Sula.


Estudiante: Manuel Orlando Cerrato.

Cuenta: 20112003194.

Asignatura: Laboratorio de Quimia General 2.

Código: LQI-113

Docente: Lic. Francisco Vallecillo

Tema: Amortiguadores y PH.

Lugar: UNAH-VS, San Pedro Sula.

Fecha: 9 de Marzo de 2013.

Objetivo General


Lograr Determinar el PH de soluciones acidas y básicas enamortiguadores.


Resumen

Se utilizara el siguiente Equipo Especial:
Matraz de 500 ml, Beakers de 500 ml, PH-metro.
Reactivos:
HCL, NaOH, CH3COOH, C2H3NaO2, NaHCO3, Na2CO3.
Se Prepararan una solución de cada reactivo luego se combinaran y se les tomara el PH



Conclusión General

Se tomo el PH de las soluciones y se logro comprobar el comportamiento de los indicadores.









ObjetivosEspecíficos

Determinar el PH de soluciones amortiguadoras.

Determinar la capacidad amortiguadora mediante la adición de acido.

Determinar la capacidad amortiguadora mediante la adición de base.


SOLUCIONES BUFFER O AMORTIGUADORAS

Cómo funciona un "Buffer"?. 
En lo que podemos denominar "química del acuario" buffer es una o varias sustancias químicas que afectan la concentración de los iones dehidrógeno (o hidrogeniones) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.
Cuando un "buffer" es adicionado al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. 
De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto algunosobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.
¿Qué clase de sustancias químicas son "Buffer"?.
En general, los buffer consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales hidrolíticamente activas son los productos que resultan de la reacción entre los ácidos débiles y los álcalis fuertes comoel carbonato de calcio (a partir del ácido carbónico e hidróxido de calcio) o entre ácidos fuertes y álcalis débiles como el cloruro de amonio [a partir del ácido clorhídrico e hidróxido de amonio]).












¿Cómo reaccionan estas sales?
Cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado"buffer".
No siempre un sistema buffer es apropiado para un acuario porque los iones de algunas sales hidrolíticas pueden dañar a los peces y/o plantas acuáticas.
Por otra parte, cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, algunos de los cuales no son adecuados para acuarios.
Un sistema buffer natural se forma en la mayoría de los acuarios por la interacción del dióxido decarbono CO2 producido por el metabolismo normal de los peces, con el carbonato de calcio (CaCO3) presente en la mayoría de las aguas de acuarios. En estos casos la primera reacción química que se produce es la de generar un sistema buffer, tal como vemos seguidamente:
            CO2               +              H2O     4         H2CO3           
     _____Dióxido de carbono_________agua ______ ÁcidoCarbónico_____  
H2CO3       →         2H+                   +                  CO3 
 └ Sin disociarse (insoluble)      Disociado (soluble)  ┘

     → ÁCIDO CARBÓNICO→  
El ácido carbónico es un ácido débil. Por lo tanto, el balance de la disociación es desplazado fuertemente en el lado izquierdo de la ecuación; sólo una de algunas moléculas están disueltas o disociadas.
La reacción entre el ácidocarbónico (H2CO3) y el casi insoluble carbonato de calcio (CaCO3) da lugar a la formación de productos relativamente solubles como el bicarbonato de calcio [Ca(HCO3)2: H2CO3 + CaCO3→Ca (HCO3) 2→Ca(HCO3)2→Ca++ + 2HCO3-]
Junto a la forma no disociada de ácido carbónico con iones de hidrógeno (H+) los iones bicarbonato (HCO3-) pueden estar disponibles para evitar cualquier incremento en los iones de...