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Gas
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Para otros usos de este término, véase Gas (desambiguación).
Se denomina gas al estado de agregación de lamateria que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y formadefinida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas,resultan insignificantes.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
Contenido[ocultar] * 1 Ley de Avogadro * 2 Ley de Charles * 3 Leyde Gay-Lussac * 4 Ley de los gases ideales * 5 Gases finales * 6 Comportamiento de los gases * 7 Véase también * 8 Enlaces externos |
[editar] Ley de Avogadro
Artículoprincipal: Ley de Avogadro
Es aquella en el que las constantes son presión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n).
Matemáticamente, la fórmulaes:

[editar] Ley de Charles
Artículo principal: Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamentela expresión:
  o  
[editar] Ley de Gay-Lussac
Artículo principal: Ley de Charles y Gay-Lussac
La presión del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcionala la temperatura:CALIENTE EXTRA CALIENTE FRIA O TIVIA

Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado, hasta unatemperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.
[editar] Ley de los gases ideales
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