Srita

En química, se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido seencuentra en un recipiente cerrado.
La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.
Las soluciones constituidas por uno o mássolutos no volátiles disueltos en un disolvente volátil, presentan cuatro propiedades fisicoquímicas llamadas propiedades coligativas. Estas propiedades son:

1.- disminución en la presión de vapor

2.- aumento en la temperatura de ebullición

3.-disminucion de la temperatura de congelación

4.- desarrollo de una presión osmótica.

Todas estas propiedades tienen un carácter común, nodependen de la naturaleza del soluto, sino solo del número total de moléculas de solutos presentes y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.
Las propiedades coligativas tienen su origen en el valor mas bajo del potencial químico del disolvente en la solución(µ), en comparación con el potencial químico del disolvente puro (µ0liq).[pic] µ0liq+RTLnX1

DONDE

µ: potencial quimico del disolvente en la solución

µ0liq:potencial químico del disolvente puro

R:constante de las cargas ideales

T:temperatura de la solución

X1:fracción mol del disolvente

En ausencia de soluto, el disolvente liquido puro tiene una entropía que refleja su desorden. Su presión de vapor refleja la tendencia del universo haciaentropías mayores, que pueden alcanzarse si el liquido se evapora para formar una gas mas desordenado.

Cuando un soluto está presente existe una contribución adicional a la entropía del líquido, de manera que disminuye la tendencia del líquido a evaporarse. Esto se manifiesta en una presión de vapor menor y por tanto, en un aumento del punto de ebullición de la solución. De manera similar, el mayordesorden de la disolución disminuye su tendencia a congelar, por lo que se debe alcanzar una temperatura menor antes de conseguir el equilibrio entre el sólido y la disolución, como consecuencia, se produce un descenso del punto de congelación.

Las consecuencias de las propiedades coligativas, para soluciones ideales (que se comportan de acuerdo con la ley de Raoult) son las siguientes.

∆P=P0X2Øb=KbM

Øf=KfM

Π=RTM

Donde

∆P es la disminución de la presión de vapor P0 Es la presión de vapor del disolvente puro

X2 es la fracción mol del soluto ∆P es la disminución de la presión de vapor

P0 Es la presión de vapor del disolvente puro X2 es la fracción mol del soluto

kbes cte ebulliscopicaM es molaridad de la solución

Kf es cte. crioscópica Π presión osmótica

Las soluciones reales presentan desviaciones a la ley de Raoult. Estas desviaciones son positivas cuando la presión del disolvente sobre la solución resulta mayor a la predicha por Raoult y desviaciones negativas, cuando la presión de vapor de la solución es menor ala presión obtenida mediante la ley de Raoult. Por lo tanto, cuando mas diluida sea una solución, mas se acercara al comportamiento del disolvente a la ley de Raoult.

Descenso de la presión de vapor del disolvente.
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
1. la disminución del número de...