Srita

1. Calcula el número de moles del soluto HCl en cada una de las siguientes disoluciones acuosas: b) 145 g de una disolución de HCl al 10% en peso; c) 145 g de una disolución cuya molalidad en HCl es4.85 moles/Kg. 2. En una disolución acuosa de CH3OH con un 30% en peso, la molaridad de CH3OH a 20°C y 1 atm es 8.911 mol/dm3. Calcula la molalidad del soluto. 3. Calcula la molalidad y la fracciónmolar de una disolución acuosa de NH 3 con un 0.8% de NH3 en peso 4. Cuando se disuelven 2.296 moles de CsCl en 450 ml de agua y la disolución resultante se diluye hasta un volumen de 1 L a 20 °C y 1atm, la densidad de la disolución final es 1.2885 g/cm3. Calcula la molalidad del CsCl en la disolución final. 5. El benceno y el tolueno forma disoluciones casi ideales. A 20°C, la presión de vapor delbenceno es 74.7 torr, y la del tolueno 22.3 torr. a) Calcula las presiones parciales del vapor en equilibrio a 20°C con una disolución de 100 g de benceno y 100 g de tolueno. b) Calcula lasfracciones molares en la fase vapor que se encuentran en equilibrio con la disolución. 6. La presión de vapor del agua a 110°C es 1074.6 torr. Calcula la presión de vapor del disolvente a 110° de unadisolución al 2% en peso de sacarosa en agua. Indica cualquier aproximación que hayas utilizado. 7. El ciclohexano, tiene un punto de fusión normal de 6.47°C y el calor de fusión a esta temperatura es 31.3 J/g.Calcula el punto de congelación de una disolución de 226 mg de pentano, en 16.45 g de ciclohexano. 8. A 37°C ¿Cuál es la presión osmótica (en atm) de una disolución de 0.1 mol de glucosa en aguahasta formar 250 ml de disolución? 9. Las presiones de vapor a 333.15 K de los líquidos puros . Para una disolución con a una Presión de vapor de la disolución de 5.03 kPa, calcular: a) b) tomando comodisolvente el . Para c) al obtener 125 g de esta disolución con un 18.5% en 10. Una solución acuosa con 5% en peso de ácido sulfúrico tiene un punto de congelación de -2.17°C. Calcular: a) el factor...