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A-01 - Escribir las semirreacciones y la reacción neta de la pila Zn ( s ) /Zn ( ac ) // Cd ( ac ) / Cd ( s ). Determinar el potencial normal de la pila e indicar el flujo de electrones y loselectrodos positivo y negativo.
Resolución:
Las dos semirreacciones de esta pila son y los electrones van desde el electrodo negativo: el ánodo en el cual tiene lugar la oxidación (Zn) al electrodopositivo, el cátodo en el cual tiene lugar la reducción: (Cd)
El potencial de la pila es: Eº = Eº (Cd ( ac ) / Cd ( s ).) - Eº (Zn ( ac ) / Zn ( s )).= - 0,40 + 0,76 = 0,36 voltios

A-03 - A partir delos siguientes potenciales estándar de reducción, todos ellos a 298ºK:
Eº (H /H 2 ) = 0 V ; Eº + (Cu /Cuº) = 0,15 V ; Eº (NO 3 )/NO) = 0,96 V .A) Decida cual, de los ácidos H Cl 1M y/o HNO 3 1Moxidará 2+ - al Cuº hasta Cu 2+ en condiciones de estado estándar B) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción habidas en cada caso, indicando el oxidante y el reductor, así como el potencial delproceso global.

RESOLUCIÓN
Las reacciones que tienen lugar son aquellas en las cuales el Cuº se oxide hasta Cu 2+, por lo tanto, y teniendo en cuenta los iones que existen en ambas disoluciones:HCl H + + Cl - En este caso, el único que puede actuar como oxidante es el H +, el cual si gana un electrón, se reduciría a H 2 pues el ion cloruro Cl , no puede actuar como oxidante ya que el Clorotiene completa su última capa electrónica HNO 3 < ==> H + NO 3 En este caso, pueden actuar como oxidantes ambos iones: el H puede reducirse a H 2 + - + mientras que en el caso del NO 3 puede actuarcomo oxidante, ya que el N puede - ganar electrones para reducir su número de oxidación (valencia) desde 5+ hasta 4+ (formaría NO 2 ), o bien a 2+ (formaría NO) e incluso más
Para determinar si estosprocesos pueden tener lugar o no, comparamos sus potenciales estándar de reducción, y así en este caso podrán oxidar al Cuº hasta Cu 2+ , todos aquellos sistemas cuyos potenciales de reducción...