sulfato de cobre





UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

PROPIEDADES COLIGATIVAS

MICHEL URIA GIOVANNI FERNANDO

GRUPO: 3163

27/NOVIEMBRE/2014




INTRODUCCIÓN
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.
Descenso crioscópico
El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto de congelación.
ΔT = Kf · m
m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramode disolvente (mol/kg).
ΔT es el descenso del punto de congelación y es igual a Tf - T donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del disolvente puro.
Kf es una constante de congelación del disolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 ºC.kg/mol.
Aumento ebulloscópico
Al agregar moléculas o iones a un disolvente puro, la temperatura en el que ésteentra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
ΔTb = Kb · m
m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
ΔTb es el aumento del punto de ebullición y es igual a T - Tb donde T es el punto de ebullición de la solución yTb el del disolvente puro.
Kb es una constante de ebullición del disolvente. Su valor cuando el solvente es agua es 0,512 °C kg/mol.
RESUMEN
Método frigirifico
Método donde se obtiene una temperatura menor que la de cada componente por separado.
Presión osmótica
Se define como la presión que se aplica a una solución para detener el flujo de disolvente atravez de una membrana semipermeable.Ebullición
Temperatura electrolito mayor que todas se necesita mas calor
Temperatura no electrolito mediana
Agua mas baja temperatura se necesita menos cantidad de calor




La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica .
Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en latemperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición (DTe) es proporcional a la concentración molal del soluto:
DTe = Ke m
La constante ebulloscópica (Ke) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52 ºC/mol/Kg. Esto significa queuna disolución molal de cualquier soluto no volátil en agua manifiesta una elevación ebulloscópica de 0,52 º

OBJETIVO
Identificar experimentalmente los estados de agregación que presenta una sustancia para un electrolito y un no electrolito.
Calcular el peso molecular de un soluto desconocido, por medio del descenso.
Determinar los factores que influyen en el descenso del punto de congelación deun solvente.
Definir el punto de congelación de una solución.
Observar como varía el punto de congelación de un solvente puro a medida que se le agrega un soluto.

HIPÓTESIS
Determinar experimentalmente la influencia de un soluto(electrolito y no electrolito) en los cambios de estado de las sustancias seleccionadas en este caso bicarbonato de sodio y sulfato de magnesio.
El electrolito tiende acongelarse mas rápido Que el no electrolito por sus propiedades cualigativas.
Determinar con la fórmula de Aumento ebulloscópico
ΔTb = Kb · m

VARIABLES CONSTANTES
Temperatura ambiente
Conducion de energía electrolitos
Presión atmosferica
VARIABLES DEPENDIENTES
Masa de los productos
Temperatura recipiente
VARIABLES INDEPENDIENTES
Masa de los...