Sustancias amortiguadoras

INFORME DE LABORATORIO NO. 2 BIOQUÍMICA

INTEGRANTES:
Alejandrina Araujo
Tatiana rozo
Candy machado
Quintero Sandy

DOCENTE:
Alfredo Lafaurie Valdes

TEMA:
Soluciones Amortiguadoras

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
CESAR-VALLEDUPAR
2012

OBJETIVOS

* Ilustrar cómo funcionan una solución amortiguadora.
* Mostrar la acción reguladora de una solución amortiguadoracuando se le agrega pequeñas cantidades de ácidos o de bases fuertes o cuando se le diluye.
* Comparar el afecto amortiguador entre una solución buffer y unas solución no amortiguadora

MATERIALES Y REACTIVOS

* Vasos de 100 ml
* Bureta de 25 ml
* Peachimetro
* Frasco lavador
* Agua destilada
* Solución 0.1M de NaOH
* Solución 0.1M de CH3COOH
* Solución 0.1Mde CH3COONa
* Solución 0.1M de HCl
* Probeta graduada de 50 ml

PROCEDIMIENTO PARTE 1
(Continuación del primer laboratorio) En un tubo de ensayo se tomó 10ml de ácido clorhídrico HCl, de este mismo tubo se toma 1ml de ácido clorhídrico HCl, complementamos con 9ml de agua y medimos el PH, de este mismo tuvo se tomó 1ml de la solución, complementamos con 9ml de agua y medimos el PH, Y asísucesivamente.

RESULTADO

9ml agua



4

3

2

10ml HCL 1

1ml HCL



solución | 1 | 2 | 3 | 4 |
pH | 1,2 | 2,1 | 4,2 | 7 |

Luego se le agrego a cada una de las soluciones 3 a 5 gotas de extracto de pétalo de flores y fenolftaleína. Observamos el color de las soluciones.

* Se realizó el mismo procedimiento con hidróxido de sodioNaOH.

9ml agua



4

3

2

10ml NaOH 1

1ml NaOH



solución | 1 | 2 | 3 | 4 |
pH | 12.41 | 11.57 | 9.78 | 7,98 |

Extracto de pétalo de flores y fenolftaleína en las soluciones

Procedimiento 2 amortiguadores
* 0.4gr de Hidróxido de sodio NaOH, se le agrega 100ml de agua se revuelve…

Ácido acético 0,1 M = [0,1 mollitro x 0.05litros x 60 gr Ac Ac 1 mol AcAc =0.3 Ac. Acético
Acido de sodio 0.1 M [0.1 mollitro x 0.05 litros x 64 gr C2H3O2Na 1 mol CH3COONa = 0.42 gr acido de sodio
NaOH 0.1 M [0.1 mollitro x 0.1 litros x 40 gr NaOH1 mol NaOH = 0.4100ml NaOH x5 2.50ml

SOLUCIONES BUFFER: hace que el pH de una solución se mantenga casi exacto al número de la solución anterior, que solo seacercaba…
* Acetato de sodio y ácido acético, en una probeta 20 ml de cada uno. De la probeta el picnómetro, 40 ml de agua y se le agrega luego a la solución de acido y acetato se le echa 1 ml de HCl y se miden sus pH:
















RESULTADOS



* Solución buffer: 3.78
* Agua: 6.99
* Agua con HCl: 2.72
* Solución buffer NaOH 1 ml :3.81
* Agua con NaOH : 10.43


| NORMAL | 1ML NaOH | 1 ML HCl | 1.5 ML HCl | 1.5 ml NaOH | 5 ml NaOH | 5ML HCl |
SOLUCION BUFFER | 3.78 | 3.81 | 3.68 | 3.62 | 3.83 | 3.97 | 2.53 |
AGUA | 6.99 | 10.43 | 2.72 | 2.46 | 10.92 | 11.62 | 2.40 |















Detrás de cámara de la sección de foto en el laboratorio de bioquímicaUPC


CUESTIONARIO

1. Enumere algunas soluciones amortiguadoras que regulan el pH de la sangre
Niveles de pH en el cuerpo humano
Muchas biomoléculas actúan a un determinado valor de pH y solo toleran fluctuaciones mínimas en el pH. Dado el bajo grado de ionización del agua (H2O), cuando añadimos en ésta una pequeña cantidad de ácido o de base, el pH varía en mucha cantidad, llegando aniveles de pH en los cuales las biomoléculas no podrían cumplir sus funciones. Por esta razón los líquidos fisiológicos contienen tampones que, a diferencia del agua, mantienen el pH constante. Los tampones mantienen la cantidad de ácidos y de bases en equilibrio en un determinado pH en el cual la actividad biológica de las proteínas, hormonas, enzimas, bombas de iones... sea óptima. En humanos,...