sustitucion simple y doble

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4.1.3. Sustitución simple y doble

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE.- Este tipo de reacción se presenta cuando un elemento de un compuesto es desplazado por otro, formándose un elemento y un compuesto diferentes. El elemento que desplaza (metal o halógeno) debe de ser mas activo que el desplazado.
Desplazamiento AB+C AC + B
Ejemplo:
El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro desodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2

DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE DESCOMPOSICIÓN.- Se presenta cuando dos compuestos (reactivos) intercambian entre sí dos elementos o grupos de elementos, generándose dos compuestos diferentes.
Doble descomposición AB + CD AD + CB
Ejemplo:
La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxidode sodio y el agua.(neutralización)
HCl + NaOH--------------NaCl + H2O
Reacciones de Oxidación – Reducción Lic. Anel Adames S
REACCIONES DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN (REDOX)
Hasta ahora usted ha balanceado ecuaciones químicas sencillas por simple inspección o tanteo. Muchasecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo resulte práctico.Las reacciones deóxido-reducción
comprenden la transferencia de electrones de un reactivo a otro, y enestos casos, el balanceo se efectúa aplicando procedimientos sistemáticos. Este capítulo esta dedicado a losmétodos comúnmente usados para el balanceo de estas ecuaciones, a saber:
el método del número deoxidación
y
el método de la

media reacción (o del ión-electrón).
Antes de estudiar estos dos métodos debalanceo o igualación de ecuaciones REDOX daremos unasdefiniciones importantes:
Oxidación:
Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden
e

-
. En este caso elnúmero de oxidación de la especie que se oxida tiende a aumentar.Ejemplo:
Fe
0
Fe
2+
+ 2
e
-
(Oxidación)
o
C C
+4
+ 4
e
-
(Oxidación) SO
32-
SO
42-
+ 2
e
-
(Oxidación)Reducción:
Serefiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan
e

-
. En este caso elnúmero de oxidación de la especie que reduce disminuye.Ejemplo
: NO
31-
+ 2
e
-
NO
21-
(Reducción)N
+5
+ 2
e
-
N
+3
(Reducción) Cl
20
+ 2
e
-
2 Cl
1-
(reducción)Agente Oxidante:
Es la sustancia que se reduce (gana
e

-
) provocando la oxidación de otra.Ejemplo: el hierrometálico (Fe
0
), el carbono (C
0
) y el sulfito de los ejemplos anteriores.
Agente Reductor:
Es la sustancia que se oxida (pierde
e
-
) provocando la reducción de otra.Ejemplo: el nitrato, el ion N
5+
y el cloro elemental (Cl
20
) de los ejemplos anteriores.En una reacción REDOX siempre habrá una sustancia que se oxida (pierde e

) para que otra pueda reducirse(ganar e

), esdecir, habrá un agente reductor y un agente oxidante. Algunas veces es una misma sustancia laque se oxida y se reduce a la vez, en este caso se trata de una
dismutación
. Muchas de las reacciones quehemos visto son realmente reacciones de oxidación – reducción, ya que si calculamos los números deoxidación de cada uno de los átomos o iones involucrados en la reacción encontraremos que a varios leshacambiado su número de oxidación. Algunos autores tienden a clasificar los tipos de reacciones como:

Reacciones Ácido – Base (Neutralización)

Reacciones de Precipitación (básicamente las de Doble desplazamiento)

Reacciones REDOX:
o
De Combinación
o
De Descomposición
o
De desplazamiento
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantesson las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los...
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