4.1.3. Sustitución simple y doble

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE.- Este tipo de reacción se presenta cuando un elemento de un compuesto es desplazado por otro, formándose un elemento y uncompuesto diferentes. El elemento que desplaza (metal o halógeno) debe de ser mas activo que el desplazado.
Desplazamiento AB+C AC + B
Ejemplo:
El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro desodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2

DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE DESCOMPOSICIÓN.- Se presenta cuando dos compuestos (reactivos)intercambian entre sí dos elementos o grupos de elementos, generándose dos compuestos diferentes.
Doble descomposición AB + CD AD + CB
Ejemplo:
La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxidode sodio y el agua.(neutralización)
HCl + NaOH--------------NaCl + H2O
Reacciones de Oxidación – Reducción Lic. Anel Adames S
REACCIONES DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN (REDOX)
Hasta ahora usted habalanceado ecuaciones químicas sencillas por simple inspección o tanteo. Muchasecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo resulte práctico.Las reacciones deóxido-reducción
comprenden la transferencia de electrones de un reactivo a otro, y enestos casos, el balanceo se efectúa aplicando procedimientos sistemáticos. Este capítulo esta dedicado a losmétodoscomúnmente usados para el balanceo de estas ecuaciones, a saber:
el método del número deoxidación
y
el método de la

media reacción (o del ión-electrón).
Antes de estudiar estos dos métodos debalanceo o igualación de ecuaciones REDOX daremos unasdefiniciones importantes:
Oxidación:
Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden
e

-
. En este caso elnúmerode oxidación de la especie que se oxida tiende a aumentar.Ejemplo:
Fe
0
Fe
2+
+ 2
e
-
(Oxidación)
o
C C
+4
+ 4
e
-
(Oxidación) SO
32-
SO
42-
+ 2
e
-
(Oxidación)Reducción:
Se... [continua]

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