"Síntesis De Acetato De Etilo”

"SÍNTESIS DE ACETATO DE ETILO”

Introducción
En el presente informe se describe el método para la Síntesis de Acetato de Etilo que es un líquido móvil, incoloro, con olor característico a frutas y muy inflamable. Es poco soluble en agua y miscible con alcohol, acetona, cloroformo y éter. Proveniente de la reacción entre alcohol etílico y ácido acético mediante la Esterificación de Fischer.Para el procedimiento se utiliza ácido sulfúrico como catalizador de la reacción y para obtener un mayor rendimiento del producto el método de separación de compuestos mediante destilación.
CH3CH2OH + CH3COOH  ⇌  CH3COOCH2CH3  + H2O
El éster crudo formado es neutralizado y purificado por destilación.

Parte Experimental
Procedimiento:
En un matraz balón de 250 mL de capacidad secolocan 28,5 mL (30 g) de ácido acético glacial y 40 mL de etanol.
Se añade lentamente, agitando constantemente, 5 mL de ácido sulfúrico concentrado, que sirve tanto de catalizador como de sustancia higroscópica el cual permite absorber el agua formada en la reacción.
A continuación, se adapta al matraz un refrigerante de reflujo, se añaden granallas para la ebullición y se calienta la mezcladurante 30 minutos hasta la aparición de vapores blancos o una gota amarilla en el termómetro.
Al final del periodo de reflujo, se enfría el matraz con su contenido, se modifica el aparato disponiéndolo para una destilación simple.
Se destila el acetato de etilo. En el matraz quedará como residuo una pequeña cantidad de ácido acético y ácido sulfúrico.
El destilado se pasa a un embudo dedecantación y se agita suavemente con 20 mL de solución de Na2CO3, para neutralizar la solución de los restos de ácido que pudiera contener. La llave del embudo se debe abrir frecuentemente para dar salida al CO2 (g).
Finalmente la mezcla se agita más fuertemente hasta que la capa superior no presente reacción ácida al papel tornasol.
Se separa la capa superior de acetato de etilo y se lava con unasolución de 20 mL de CaCl2, para lavar la solución, en otras palabras eliminar el CO3= que quedó como contaminante. El producto se deja secar durante 30 minutos sobre sulfato de magnesio anhidro.
Luego se separa y se coloca el producto en un frasco bien tapado y etiquetado.
Tabla de datos
Propiedades Físicas | Ácido Acético | Etanol | Acetato de Etilo |
Punto de Ebullición | 118 ºC | 78ºC | 77 ºC |
Densidad | 1,049 gr/mL | O,780 gr/mL | 0,900 gr/mL |
Peso Molecular | 60 gr/mol | 46 gr/mol | 88 gr/mol |
Volumen utilizado | 28,5 mL | 40 mL | 32 mL |
Solubilidad en Agua | + | + | - |

Cálculos Teóricos
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
Propiedades Físicas | Ácido Acético | Etanol | Acetato de Etilo |
Peso Molecular | 60gr/mol | 46 gr/mol | 88 gr/mol |
Moles | 0,498 mol | 0,678 mol | 0,327 mol (obtenido) |
Gramos | 29,896 gr | 31,2 gr | 43,820 gr (teórico) |
Fuente | Merck | Merck | 28,8 gr (obtenido) |

→ Moles de ácido acético
mol= 1 mol60 grx 29,896 gr=0,498 mol Reactivo limitante
→ Moles de etanol
mol= 0,78 gr1 mL×40 mL ×1 mol46 gr=0,678 mol
→ Gramos teóricos de acetato de etilo
gr=0,498 mol × 88gr1 mol=43,82 gr
→ Gramos obtenidos de acetato de etilo
Se obtuvieron 32 mL de este producto, con lo cual se procede a calcular los gramos y el posterior porcentaje de rendimiento del producto.
gr=32 mL × 0,900 gr1 mL=28,8 gr
→ Porcentaje de rendimiento
Peso del producto obtenidoPeso teórico del producto×100
%= 28,8 gr43,82 gr×100=65,72 % de rendimiento
Resultados
En el experimento sepreparó acetato de etilo con un porcentaje de rendimiento de 65,72% (28,8 gr), con un punto de ebullición de 73°C.
Esto es a partir de 29,896 gr de ácido acético (0,498 mol) y 31,2 gr de etanol (0,678 mol).
Teóricamente el rendimiento no debería superar el 67% (29 gr), debido a la reversibilidad de la reacción. Además que es muy lenta e incompleta, pues alcanza un punto de equilibrio con la...