T3_Enllaç Químic

Tema 3. Enllaç químic
Pilar Cortés

Curs 2015-16 1er semestre

GrETI

2.2

Tema 3. Enllaç químic
Títol contingut 3: Enllaç químic

Dedicació: 15 h
Grup teoria: 4 h
Grup problemes: 2 h
Aprenentatge autònom: 9 h

Tema 3. Enllaç químic

Descripció
3.1 Tipus d’Enllaç químic.
3.2 Enllaç iònic
3.3 Enllaç covalent. Paràmetres i propietats moleculars. Teories de l’enllaç covalent: Teoria de l’orbitalmolecular i teoria de l’enllaç de valència.
Activitats vinculades
Classes de teoria.
Qüestions a fer: les que apareixen en aquests apunts i que corresponen a qüestions del Capítol
3. Enllaç químic.

Tema 3. Enllaç químic

2.3

introducció

vidre

metall

plàstic

SiO2

alumini (Al)

PET

enllaç 50% covalent 50% iònic
amorf

enllaç metàl·lic

-`[O-CH2CH2-O-COenllaç covalent
enllaç dipol-dipol
enllaçVan der Waals

Les propietats d’un material són funció dels components químics del material i de
l’enllaç que presenten

-CO]n-

2.4

què és l’enllaç químic?
Elements a la natura: O2 , N2, Fe, Ag, Os, Ir, Rh i Ru
Exemples de compostos en condicions ambientals
SÒLIDS

Tema 3. Enllaç químic

“Ferro”
PVC
sal

Fe

LÍQUIDS

aigua

-[CH2-CHCl]-vinagre

NaCl

H 2O
CH3COOH

GASOS

ozó

O3

oxigen

O2diòxid de

Alcohol CH3CH2OH carboni

CO2

ENLLAÇ QUÍMIC: Lligam o forces entre “partícules”.
Quin lligam?, Què és? ➪ NATURALESSA
Ø  Fe: atracció entre dos àtoms de ferro
Ø  PVC: atracció entre àtoms de carboni, carboni-hidrogen, carboni-clor i
atracció entre les cadenes
Ø  NaCl: atracció entre ions Na+ i ClPerquè es produeix?
Ø  Les partícules es troben més be juntes que separades
Ø  Ésenergèticament favorable
Quin efecte té?
Ø  Força de l’enllaç amb energia d’enllaç diferent
Ø  Propietats diferents

tipus d’enllaç químic

2.5

IÒNIC
COVALENT
COVAL/IÒNIC

Tema 3. Enllaç químic

METÀL·LIC
ÀTOMS
(IONS)

MOLÈCULES

COVALENT
COVAL/IÒNIC
IÒNIC

ESTRUCTURES
TRIDIMENSIONALS

ENLLAÇOS
INTERMOLECULARS
Ø  ENLLAÇ D’HIDROGEN
Ø  VAN DER WAALS

ENLLAÇ INTRAMOLECULAR: aquell que es produeixentre els àtoms o els ions que formen
una molècula, ja sigui petita o un sòlid tridimensional
ENLLAÇ INTERMOLECULAR: aquell que es produeix entre les molècules que formen un
líquid o un sòlid tridimensional

enllaços intramoleculars: l’enllaç iònic

2.6
Partícules: IONS

Què és el que manté unides les partícules?: forces electrostàtiques
Quan es dona aquest enllaç?: entre elementsd’electronegativitat molt diferent

entre METALLS i NO METALLS
Quina és l’energia involucrada en aquest enllaç?: Energies reticulars en kJ·mol-1:

Tema 3. Enllaç químic

NaCl = 788; CaF2 = 2590; CaO = 3520
Aquest enllaç dona lloc a SOLIDS IÒNICS TRIDIMENSIONALS CRISTAL·LINS:
(ceràmics i semiconductors)
(parlarem de les seves propietats en el tema 4)

Exemple: Cas del sòlid NaCl
Na: Z = 11 ➪ Configuració electrònica:1s2 2s2 2p6 3s1
Electronegativitat, χ = 0.93
Cl: Z = 17 ➪ Configuració electrònica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Electronegativitat, χ = 3.16

Altres compostos amb enllaç iònic són:
LiF, CaO, MgCl2, etc.

Na+
Cl-

enllaços intramoleculars: l’enllaç metàl·lic

2.7

Partícules: ATOMS METÀL·LICS
Què és el que manté unides les partícules?: mar d’electrons/teoria de bandes
Quan es dona aquest enllaç?: entreelements d’electronegativitat similar tots ells

METALLS
Quina és l’energia involucrada en aquest enllaç?: Energies reticulars en kJ·mol-1:

Tema 3. Enllaç químic

Na = 108; Ag = 285; Cu = 340
Aquest enllaç dona lloc a SOLIDS METÀL·LICS TRIDIMENSIONALS CRISTAL·LINS:
(metalls)
(parlarem de les seves propietats en el tema 4)

Exemple: Cas del Cu

2.8

enllaços intramoleculars: l’enllaç covalentPartícules: ÀTOMS NO METÀL·LICS
Què és el que manté unides les partícules?: “compartició d’electrons”
Quan es dona aquest enllaç?: entre elements d’electronegativitat igual o molt similar

entre NO METALLS

Quina és l’energia involucrada en aquest enllaç?:

Tema 3. Enllaç químic

Energies d’enllaç en kJ·mol-1:
C-H (en CH4) = 415; H-O (en H2O) = 460
Aquest enllaç es troba en:
MOLÈCULES DISCRETES I...