T1_Introducció A La Química 1

Tema 1. Introducció a la
química
P. Cortés

Curs 2015-16 1er semestre

GrETI

1.2

Tema 1. Introducció a la química
Descripció

Tema 1. Introducció a la química

1.1 Substàncies pures: elements i compostos. Dissolucions: descripció. Tipus. Unitat de concentració.
1.2 Les reaccions químiques: tipus, l’equació química. Càlculs estequiomètrics

1.3

La química

Tema 1. Introducció a la química

Ésla Ciència que: !
!
!
!

Descriu la matèria.
Les seves propietats físiques i químiques
Els canvis físics i químics que pateix
Les variacions d’energia involucrades en aquests canvis

Propietats químiques: són les que mostra la matèria quan pateix canvis en la seva
composició.
Canvis químics
1.  Intervenen una o més substàncies
2.  Es formen una o més substàncies noves
3.  S’absorbeix o es desprènenergia
Propietats físiques: poden ser observades en absència de variació en la
composició (color, duresa, conductivitat elèctrica, tèrmica, punt de fusió, punt
d’ebullició, etc.)
Canvis físics
1.  Sense cap canvi en la composició química
2.  S’absorbeix o es desprèn energia

1.4

Matèria
Tot el que ocupa un espai i té massa

Tema 1. Introducció a la química

MESCLES
Composició variable
Els seuscompostos mantenen les seves
propietats
Es poden separar en substàncies pures
per mètodes físics
Amb composicions diferents poden tenir
propietats molt diferents

MESCLES
HOMOGENIES
Tenen la mateixa
composició en totes les
seves parts
Els seus components
són indistingibles

SUBSTÀNCIES PURES
Canvis físics

MESCLES
HETEROGENIES
No tenen la mateixa
composició en totes les
seves parts
Els seuscomponents
són distingibles

Composició fixa
No poden separar-se en substàncies més simples
per mètodes físics
Només poden canviar d’identitat i propietats
per mètodes químics
Les seves propietats no varien

COMPOSTOS
Es poden
descompondre en
substàncies més
simples per canvis
químics, sempre amb
composició constant

Canvis
químics

ELEMENTS
No es poden
descompondre en
substàncies més
simples percanvis
químics

Tema 1. Introducció a la química

1.5

Web of elements

1.6

fórmules químiques

Tema 1. Introducció a la química

Àtom: la partícula més petita d’un
element que manté la seva identitat
química siguin quins siguin els canvis
químics o físics en els quals hi participa.

Unió d’àtoms
per un enllaç

Ve caracteritzat:
Ø  Símbol químic
Ø  Te una massa atòmica
Ø  Esta format perpartícules atòmiques
v  protons i neutrons ⇒ nucli
v  electrons ⇒ escorça

Molècula: unitats discretes petites que són
elèctricament neutres.
La molècula és la partícula més petita d’un
compost o element que té existència estable
i independent.
Ve caracteritzada:
Ø  Fórmula química
Ø  La seva massa és la suma de les
masses dels àtoms que l’integren
Donen lloc als COMPOSTOS
MOLECULARS: H2O, CO2

Unióions
Ió: és un àtom o grup d’àtoms que per un enllaç

tenen carrega elèctrica.

Ve caracteritzat:
Ø  Porta una carrega elèctrica:
Catió: la carrega és + : Na+; Ca2+;
H3O+
Anió: la carrega és - : Cl- ; S2CO32-

Donen lloc als COMPOSTOS IÒNICS: compost
format per cations i anions units per a forces
electrostàtiques d’atracció.
NaCl (Na+ Cl-); Ca(NO3)2 (Ca2+ 2 NO3-)

1.7

El model atòmic deRutherford

q=e

Tema 1. Introducció a la química

r

1871-1937

massa
partícula

atòmica (u)

carrega
kg

atòmica

C

electró (e- ) 0,0005486

9,109·10-31

-1

- 1,06·10-19

protó (p+ )

1,0073

1,673·10-27

1

+ 1,06·10-19

neutró (n)

1,0087

1,67510-27

-----

-----

Nombre màssic: A = nombre de protons + nombre de neutrons
Nonbre atòmic: Z = nombre de protons
Exemples:

hidrogen:
carboni:
oxigen

H
C1
1
12
6
16
8

O

1 u = 1,6605x10-27 kg

1.8

fórmules químiques

Tema 1. Introducció a la química

La fórmula química d’una substància ens indica la seva composició química: dona els àtoms que
l’integren i la relació que hi entre ells.

Fórmula empírica
Es la fórmula més senzilla que podem escriure.
Dona els àtoms presents i la relació més
senzilla entre ells en números enters.
Exemples:...