Tabla de meyer

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Julius Lothar Meyer (1830-1895) era profesor de Química en la Universidad de Wroclaw cuando asistió al congreso de Karlsruhe. Las conclusiones del mismo le permitieron revisar las relacionesnuméricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Pensaba, como Mendeleiev, que su libro de texto debería estar basado en una clasificaciónde elementos y consiguió preparar una primera versión en 1864. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran tambiénlos pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homologos.
En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla deMendeleiev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales ysubgrupos (Mendeleiev si) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificicó 55 elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formabanseries de longitud variable debido al erróneo valor del peso atómico.
El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volum atómico, punto defusión, de ebullición, etc. mientras Mendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.

• Coloco los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
• Situó en el mismo grupo elementosque tenían propiedades comunes como la valencia.

I II III IV V VI VII VIII IX
B = 11,00 A l= 27,3 - - - ?In = 113,4 - Tl = 202,7
C = 11,97 Si = 28 - Sn = 117,8 Pb = 206,4
Ti = 48 Zr =89,7 -
N = 4,01 P = 30,9 As = 74,9 Sb = 122,1 Bi = 207,5
V = 51,2 Nb = 93,7 Ta = 182,2
O = 15,96 S = 31,98 Se = 78 Te = 128? -
Cr = 52,4 Mo = 95,6 W = 183,5
F...
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