Tabla Oeriodica

1. Personajes que aportaron fundamentos para la construcción de la Tabla Periódica.

Antonine Lavoisier

(26/08/1743-08/051794).Fue uno de los protagonistas principales de la revolución científica que condujo a la consolidación de la química, por lo que es considerado el fundador de la química moderna. Propuso que los elementos se podían clasificar en metales, no metales y metales detransición (metaloides).
No se conformo como regla debido a las diferencias entre propiedades químicas y físicas de cada grupo.







Johann Wolfgang Dobereiner
En 1817 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.

En 1829, tras descubrir la tríada dehalógenos compuesta por cloro , bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio , sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

Esta nueva idea de tríadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829 y 1858varios científicos(Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas.

Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre , selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno , fósforo , arsénico, antimonio y bismuto fueronclasificados en otra. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades


Alexandre-Emile Beyuger de Chancourtois
En 1864 construyo una hélice de papel, en la que los elementos conocidos estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica).
Cuando la hélice estabaenrollada sobre un cilindro vertical, se encontraban correspondencias cada 16 unidades, de tal forma que los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, demostrando una clase de periodicidad.

De Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre lassucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico

Esto llevó a Chancourtois a proponer que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. De Chancourtois fue el primero en observar que laspropiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir la estequiometria de varios óxidos metálicos. Desgraciadamente, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.





















2.






John Alexander Reina Newlands

John Newlands un químico inglés, redactó un trabajo en 1863 en el queclasificaba los 56elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en
muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho. En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas (por analogía con los siete intervalos de la escala musical). Esta ley establecíaque un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla









Dimitri Ivánovich Mendeléyev
En 1869 Dimitri Mendeléyev publico su primera tabla periódica en la cual clasifico los 63 elementos conocidos hasta esa fecha según: el orden creciente de sus masas atómicas y las similitudes en sus propiedades químicas (familias). Mendeléyev logro...