Tabla periodica

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Trabajo práctico de la tabla periódica de los elementos

Preguntas:

1) ¿Cuales son las propiedades periódicas? ¿Cómo se definen? ¿Cómo varían en los grupos y períodos respectivamente?
2) ¿Quién era Moseley? ¿Qué enuncia en su ley periódica?
3) ¿Quién fue Mendeleiev? ¿Qué enuncia en su ley periódica?
4) ¿Quiénes fueron los precursores de la tabla periódica? ¿Cuáles fueron suspropuestas?
5) ¿Cómo está formada la tabla periódica actual?
6) ¿Cuáles son los grupos que componen la tabla actual? ¿Cómo se distribuyen (nombres especiales)?
7) ¿Cuántos son los períodos? ¿Qué número de órbitas, qué número de elementos y qué configuración tiene cada uno de ellos?
8) ¿Cómo se clasifican los elementos según su configuración electrónica y qué grupos abarcan en cadacaso?
9) ¿Cuáles son las observaciones generales sobre la distribución de los elementos en la tabla y cuáles son las propiedades físicas y químicas de los 3 bloques generales en los que se divide la tabla?
10) ¿Qué es la capa de valencia y que características tienen las partículas subatómicas que están en ella?
Respuestas:

1) Las propiedades periódicas son: el radioatómico, el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Las propiedades periódicas se definen de manera general como variaciones sistemáticas en distintas propiedades que se presentan en la tabla periódica, donde los elementos están organizados según sus números atómicos (Z) crecientes.
(Ahora voy a definir puntualmente cada una de laspropiedades periódicas ya nombradas y voy a decir como varía cada una en los grupos y períodos respectivamente).
I.-El radio atómico es la distancia existente entre el centro del núcleo y el electrón más externo.
Al observar los radios atómicos de los elementos en la tabla periódica se observa que:
a) En un mismo período, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha.b) En un mismo grupo, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo.
II.- El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion.
Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los períodos y de arriba hacia abajo porlos grupos.
III.- La energía o potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa externa de un átomo aislado.
El potencial de ionización va aumentando, generalmente, de izquierda a derecha en los períodos y de abajo hacia arriba en los grupos.
IV.- La afinidad electrónica es la energía que se libera cuando un átomo neutro gana unelectrón.
En general la afinidad electrónica varía en la tabla periódica de un modo análogo a la energía de ionización.
V.- La electronegatividad es una propiedad periódica que mide la tendencia que tiene un átomo, dentro de una molécula, para atraer electrones.

2) Moseley era un físico ingles, que a la corta edad de 25 años, llegó a la conclusión de que las propiedadesde los elementos químicos se repiten en función del número atómico (Z) y no de los pesos atómicos como sostenía Mendeleiev.
De este modo Moseley modificó la ley periódica que quedó de la siguiente manera:
”Las propiedades de los elementos son una función periódica de su numero atómico”

3) Dimitri Mendeleiev fue un químico ruso que propuso la primera clasificaciónperiódica de los elementos y en sus experiencias notó que cuando los elementos se disponen en orden creciente de sus masas atómicas, las propiedades físicas y químicas se repetían periódicamente. En base a este hallazgo Mendeleiev enuncio su Ley Periódica:

”Las propiedades de los elementos son una función periódica de su masa atómica”
4) Uno de los precursores de la tabla...
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