tabla periodica

TABLA PERIODICA
Antecedentes: Agrupar a los elementos según sus propiedades semejantes era algo que los químicos buscaban según una ley natural. Es por eso importante tener en cuenta dichosintentos que permitieron llegar a esa ley natural.
1ª BERZELIUS: clasifica a los elementos según su transferencia de electrones.
electropositivos: pierden electrones
electronegativos: ganan electrones
2ªPROUST: menciona que todos los elementos están compuestos de hidrogeno como materia original.
3ª DOBEREINER: clasifica a los elementos, tomando en cuenta a sus pesos atómicos principalmente y que lasemisuma de los elementos de los extremos era igual al peso atómica del medio
Toma series de 3 elementos, llamándolos “Triadas”
4ª CHANCOURTOIS: clasifica alos elementos según sus pesos atómicos crecientes, ordenándolos en un cilindro en el cual levanto una hélice con 45ᵒ de pendiente, en la cual ordeno a los elementos según sus P.A ͎↑. Las generatricesdel cilindro cortaban a la hélice trazada, coincidían con diferentes elementos dichos elementos coincidían en propiedades similares.
5ª NEWLANDS: Clasifica a los elementos según su peso atómicocreciente, agrupa a los elementos en series de 7 elementos, en las cuales un 1er y un 8avo elemento (contando) poseían propiedades similares de ahí el término “OCTAVAS”
Solo desarrolla 3 series debido aque en la 3ra ya no cumplía las famosas “OCTAVAS”.
6ª TABLA PERIODICA MEYER-MENDELEIEV: clasifica a los elementos según sus pesos atómicos crecientes “Z” ↑.
MEYER SE BASO EN SUS PROPIEDADES FISICAS(VOLUMEN).
MENDELEIEV SE BASO PRINCIPALMENTE EN PROPIEDADES QUIMICAS (TIPOS DE OXIDOS, HIDRUROS, VALENCIA, ETC)

DESVENTAJAS:
Algunos elementos no cumplían el orden creciente de peso atómico.VENTAJAS:
Visión más general de clasificación
7ª MOSSELEY: Clasifica según el número atómico, descubre la LEY NATURAL (LEY PERIODICA MODERNA) que indica: “Las propiedades de los elementos químicos son...