tabla periodica

“TABLA PERIÓDICA”
Historia de:
DOBEREINER
Entre 1817 y 1829, un químico alemán, J. W. Dobereiner, se percato que algunos elementos debían guardar cierto orden. Así, el calcio, estroncio y bario formaban compuestos de composición similar y con propiedades similares, de forma que las propiedades del estroncio eran intermedias entre las del calcio y las del bario.
NEWLANDS
En 1864, unquímico ingles llamado Newlands, descubrió que al ordenar los elementos según su peso atómico, el octavo elemento tenia propiedades similares al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente, cada ocho elementos, las propiedades se repetían, a esta forma en que Newlands los acomodo lo denomino ley de las octavas, ya que para el era parecido a los periodos musicales.
MENDELEYEV
En 1869, Mendeleyevse dedico a crear una forma de acomodar los elementos químicos, fue en este año que lo logro y pudo publicar su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo. Su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la anchura dela gráfica de Meyer). Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos.

MEYER
En 1870, el químico alemán Meyer estudio los elementos de forma grafica, representando el volumen de cada átomo en función de su peso, obtuvo así una grafica en ondas cada vezmayores , los elementos en posiciones similares de la onda, tenían propiedades similares , pero las ondas cada vez eran mayores e integraban a mas elementos . Estos hechos fueron el descubrimiento de la ley periódica.
MOSELEY
Después del descubrimiento del protón, Henry G. J. Moseley (1888-19158), físico británico, determino la carga nuclear de los átomos y concluyo que los elementos debíanordenarse de acuerdo a sus números atómicos crecientes, de esta manera los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos, de aquí se deriva la actual ley periódica.

LA LEY PERIODICA MODERNA
La ley periódica moderna: “Los elementos están acomodados en orden de sus números atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se enencentran en intervalos definidos.”
En la tabla periódica los elementos químicos se agrupan, y cada uno de los grupos se identifica por un numero romano y una letra mayúscula que es A o B, asimismo reciben un nombre por el cual es identificado el grupo, como ejemplo tenemos a los elementos de transición el cual se designa en algunas tablas como grupo VIII o VIIIB y se forma por pequeños grupos de 3elementos cada uno que son: Fe, Ru, Os, Rh, Ir. Ni, Pd, Pt.


TABLA PERIODICA LARGA
GRUPOS:
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos : la tabla periódica seideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.
La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicassimilares y la misma valencia atómica, o número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
Los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales...