quimica esime 2


Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones Y Electrónica


Laboratorio de Química Básica

PRACTICA No.2: ESTADO SÓLIDO (CRISTALES)

1CM10

Ferrer Gutiérrez Eduardo
Castillo Tejeda José Eduardo
García Melo Josué Tamar
Lara Figueroa Antonio Rafael

Prof. Sahagún Victorino Ma. Arcelia





ÍndiceObjetivo……………………………………………………………………………………2


Consideraciones teóricas……………………………………………………………….2


Desarrollo experimental…………………………………………………………………6


Cuestionario………………………………………………………………………………6


Observaciones …………………………………………………………………………...7


Conclusiones …………………………………………………………………………….8


Referencias bibliográficas……………………………………………………………….8





Objetivo:
El alumno identificaralos diferentes sistemas de cristalización.
Consideraciones teóricas:
Estructura cristalina
Los sólidos se dividen en dos categorías: cristalinos y amorfos. El hielo es un sólido cristalino que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas. Gracias a la distribución de estas partículas en el sólido cristalino, las fuerzas netas deatracción intermolecular son máximas. Las fuerzas que mantienen la estabilidad de un cristal pueden ser iónicas, covalentes, de van der Waals, de enlaces de hidrogeno o una combinación de todas ellas. Un sólido amorfo, como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.
Una celda unitaria es la unidad estructural repetida de un sólido cristalino. Cadaesfera representa un átomo, ion o molécula y se denomina punto reticular .
El número de coordinación se define como el número de átomos(o iones) que rodean a un átomo (o ion) en una red cristalina. Su magnitud es una medida de que tan compactas están empacadas las esferas: cuanto mayor es el número de coordinación, mas juntas están las esferas. La unidad básica que se repite en la distribución de lasesferas recién descrita se denomina celda cubica simple (scc).
También existen otras celdas cubicas: la celda cubica centrada en el cuerpo (bcc) y la celda cubica centrada en las caras (fcc).
En las celdas cubicas simple y centrada en el cuerpo hay más espacio vacío que en la celda cubica centrada en las caras. El arreglo más eficiente de las esferas, se denomina empaquetamiento compacto.Muchos metales y gases nobles , que son monoatómicos, forman cristales con estructuras hcp y ccp.
Difracción de rayos x por los cristales
Prácticamente todo lo que se conoce sobre la estructura cristalina se ha aprendido a partir de estudios de difracción de rayos x. La difracción de rayos x se refiere a la dispersión de rayos x por unidades de un sólido cristalino. Con los patrones de dispersión (odifracción) es posible deducir el ordenamiento de las partículas en la red cristalina.


Características de los sólidos cristalinos
Tipo
Partículas estructurales
Fuerzas intermoleculares
Propiedades
Ejemplos
Metálico
Cationes y electrones des localizados
Enlaces metálicos
La dureza varia de blando a muy duro, el punto de fusión varia de bajo a muy alto; lustrosos; dúctiles; maleables,muy buenos conductores de calor y la electricidad.


Iónico
Cationes y aniones
Atracciones electrostáticas
Duro; puntos de fusión de moderados a muy altos; no conductores en estado sólido, pero buenos conductores de la electricidad en estado líquido, muchos son solubles en disolventes polares como el agua.


Red covalente
Átomos
Enlaces covalentes
La mayor parte son duros ysubliman o funden a temperaturas muy altas; la mayoría no son conductores de electricidad.



Molecular no polar
Átomos o moléculas no polares
Fuerzas de dispersión
Blandos, puntos de fusión extremadamente bajos o moderados(dependiendo de las masa molar);subliman en algunos casos; soluble en algunos disolventes no polares.


Polar
Moléculas polares
Fuerzas de dispersión y atracciones...