Tabla Periodica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
la tabla periodica esta distribuida en 7 periodos (renglones) de aRRIBA HACIA ABAJO y en 18 grupos (columnas) se izquierda a derecha. A mayor numero de periodo, el elementotiene mayor cantidad de energia.
a los elementos que integran los grupos o tambien llamadas familias tienen similitud en las propiedades quimicas que presentan.
tambien existen otras clasificaciones como la de grupos Ay B. los del grupo A son 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 y los del grupo B son 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12.
los elementos que pertenecen al grupo 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18se les conoce como elementos representativos. Los elementos del grupo 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 se les conoce como de transicion y los elementos que pertenecen a los lantanidos y actinidos se les conoce como de transicion interna.
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques o regiones sedenominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
los elementos del grupo 1 y 2 pertenecen al bloque s, los elementos del grupo 3, 4, 5,6 ,7 8, 9, 10, 11 y 12 pertenecen al bloque d, los lementos del grupo 13, 14, 15, 16, 17 y 19 pertenecen al bloque p y los lantanidos y actinidos pertenecen al bloque f.
otra clasisificacion de la tabla periodica es en metale,metaloides, no metales, elementos de transcicion, gases nobles.
los metales son conductores de electricidad, son resistentes y duros, son brillantes, son ductibles.
los no metales son malos conductores de elctricidad, son poco resistentes, no son atraidos por un iman
los metaloides Son sólidos a temperatura ambiente y forman iones positivos con dificultad. Según las circunstancias tienen uno u otrocomportamiento.
los gases nobles son inertes, no reaccionan con ningún elemento ni forman iones.
los elementos pueden ser solidos liquidos y gaseosos.
los lantanidos son una extraccion de grupo 3 y del periodo 6 (III B, 6), porque siguen al lantano.
los actinidos son una extraccion del grupo 3 periodo 7 (III B, 7), porque siguen al actinio.
al grupo 1 se le conoce como metales alcalinos,al grupo 2 se le conoce como metales alcalinoterreos, al grupo 3 se le conoce como familia del escandio, al grupo 4 se le conoce como familia del titanio, al grupo 5 se le conoce como familia del vanadio, al grupo 6 se le conoce como familia del cromo, al grupo 7 se le conoce como familia del manganeso, al grupo 8 se le conoce como familia del hierro, al grupo 9 se le conoce como familia delcobalto, al grupo 10 se le conoce como familia del niquel, al grupo 11 se le conoce como familia del cobre, al grupo 12 se le conoce como familia del zinc, al grupo 13 se le conoce como terreos, al grupo 14 se le conoce como carbonoides, al grupo 15 se le conoce como nitrogenoides, al grupo 16 se le conoce como calcogenos o anfigenos, al grupo 17 se le conoce como halogenos, al grupo 18 se le conocecomo gases nobles.
propiedades periodicas
Electronegatividad: es la tendencia de un atomo para atraer electrones hacia èl. Aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo
Energia de ionizacion: es la energia necesaria para arrancar un electro de un atomo aislado en estado gaseoso se mide en electron-volt. Aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda aderecha en un periodo
Afinidad electronica: energia liberada cuando un atomo gaseoso recibe un electron para formar un ion negativo gaseoso. Aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo
Radio atomico:distancia comprendida entre el centro del nucleo y el nivel externo de un atomo. Aumenta de derecha a izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en un...