Tabla Periodica
Páginas: 7 (1724 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
Los elementos estan ordenados en la tabla periodica en base al número atómico creciente, de menor a mayor, retomando un arreglo particular diseñado por Dimitri Mendeleiev en 1869.
Este diseño organiza los elementos con propiedades quimicas similares en columnas llamadas familias o grupos.
Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides, ensu gran mayoria son metalicos.
METALES:
Son solidos a temperatura ambiente, (el mercurio es una excepcion). Tienen brillo , son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y ductiles. La mayoria de los metales tienen un punto de fusion elevado y alta densidad. Los metales mas conocidos son el aluminio, cromo, cobre ,oro,hierro,plomo,magnesio,mercurio,niquel,platino,plata,estaño y zinc.
Los metales tienen poca tendecia a combinarse entre si para formar compuestos, pero aun asi pueden combinarse entre si para formar mezclas homogeneas, llamadas aleaciones.
NO METALES:
Carecen de brillo, en general sus puntos de fusion y densidades son relativamente bajos y son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono , el fosforo, el azufre, el selenio y el yodoson solidos; el bromo es liquido, y el resto de los no metales son gases.
Los que se encuentran sin combinar en la naturaleza son carbono, nitrogeno,oxigeno,azufre y los gases nobles.
METALOIDE:
Algunos elementos como el boro, el silicio, germanio, arsenico, antimonio, telurio y polonio se clasifican como metaloides y tienen propiedades intermedias entre las de los metales y no metales .Ciertos metaloides son la materia prima de dispositivos semiconductores que hacen posile nuestra industria electronica moderna.
ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA:
En la tabla periodica hay dos series de elementos con numeros atomicos del 58 al 71 y del 90 al 103, que se ubican debajo de la estructura principal de la tabla .Estos elementos estan separados de la tabla principal por que si secolocaran en su posicion correcta la tabla deberia ser bastante mas amplia.
La primera serie es llamada: lantanidos, por que siguen despues del elemento numero 57 , el lantano,constan de 14 elemntos , desde el numero 58 hasta el numero 71 .Todos los lantanidos tienen propiedades semejantes y debido a que su abundancia en la tierra es de menos de 0.01 por ciento , los lantanidos tambien se les llamantierras raras.
La segunda serie de los elementos de transicion son los actinidos,tiene numeros atomicos que van desde 90 hasta el 103.Todos los actinidos son radiactivos y ninguno a partir del uranio se encuentra en forma natural.
PERIODOS:
Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles.
Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8elementos respectivamente, son denominados Periodos cortos.
Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.
Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z= 57) y el Lu (Z= 71) se llaman Lantánidos.
Los elementos con número atómico superior al Ac (Z= 89) se denominan Actínidos.
Ellos se encuentran separados en 2 filas de la tablaperiódica, con el objeto de no extender demasiado la figura.
Los elementos después del Uranio (Z= 92) se han obtenido en forma artificial del uranio, denominándose a éstos Trans uránicos.
FAMILIAS O GRUPOS:
Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia.
En la tabla periódica están ordenados en grupos A yB.
GRUPO A:
* Están situados en los extremos de la tabla periódica.
* Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.
* Terminan en el subnivel “s” y “p”
GRUPO B:
Están situados en la zona central de la tabla periódica.
El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.
La...
Los elementos estan ordenados en la tabla periodica en base al número atómico creciente, de menor a mayor, retomando un arreglo particular diseñado por Dimitri Mendeleiev en 1869.
Este diseño organiza los elementos con propiedades quimicas similares en columnas llamadas familias o grupos.
Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides, ensu gran mayoria son metalicos.
METALES:
Son solidos a temperatura ambiente, (el mercurio es una excepcion). Tienen brillo , son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y ductiles. La mayoria de los metales tienen un punto de fusion elevado y alta densidad. Los metales mas conocidos son el aluminio, cromo, cobre ,oro,hierro,plomo,magnesio,mercurio,niquel,platino,plata,estaño y zinc.
Los metales tienen poca tendecia a combinarse entre si para formar compuestos, pero aun asi pueden combinarse entre si para formar mezclas homogeneas, llamadas aleaciones.
NO METALES:
Carecen de brillo, en general sus puntos de fusion y densidades son relativamente bajos y son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono , el fosforo, el azufre, el selenio y el yodoson solidos; el bromo es liquido, y el resto de los no metales son gases.
Los que se encuentran sin combinar en la naturaleza son carbono, nitrogeno,oxigeno,azufre y los gases nobles.
METALOIDE:
Algunos elementos como el boro, el silicio, germanio, arsenico, antimonio, telurio y polonio se clasifican como metaloides y tienen propiedades intermedias entre las de los metales y no metales .Ciertos metaloides son la materia prima de dispositivos semiconductores que hacen posile nuestra industria electronica moderna.
ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA:
En la tabla periodica hay dos series de elementos con numeros atomicos del 58 al 71 y del 90 al 103, que se ubican debajo de la estructura principal de la tabla .Estos elementos estan separados de la tabla principal por que si secolocaran en su posicion correcta la tabla deberia ser bastante mas amplia.
La primera serie es llamada: lantanidos, por que siguen despues del elemento numero 57 , el lantano,constan de 14 elemntos , desde el numero 58 hasta el numero 71 .Todos los lantanidos tienen propiedades semejantes y debido a que su abundancia en la tierra es de menos de 0.01 por ciento , los lantanidos tambien se les llamantierras raras.
La segunda serie de los elementos de transicion son los actinidos,tiene numeros atomicos que van desde 90 hasta el 103.Todos los actinidos son radiactivos y ninguno a partir del uranio se encuentra en forma natural.
PERIODOS:
Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles.
Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8elementos respectivamente, son denominados Periodos cortos.
Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.
Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z= 57) y el Lu (Z= 71) se llaman Lantánidos.
Los elementos con número atómico superior al Ac (Z= 89) se denominan Actínidos.
Ellos se encuentran separados en 2 filas de la tablaperiódica, con el objeto de no extender demasiado la figura.
Los elementos después del Uranio (Z= 92) se han obtenido en forma artificial del uranio, denominándose a éstos Trans uránicos.
FAMILIAS O GRUPOS:
Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia.
En la tabla periódica están ordenados en grupos A yB.
GRUPO A:
* Están situados en los extremos de la tabla periódica.
* Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.
* Terminan en el subnivel “s” y “p”
GRUPO B:
Están situados en la zona central de la tabla periódica.
El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.
La...
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