Tabla Periódica Grupos

Un átomo es la parte más pequeña en que se puede dividir la materia sin que pierda sus propiedades físicas y químicas.

De esta definición se desprende el hecho de que todavía se puede dividir en partes más pequeñas, es decir, está formado por partículas subatómicas, o sea, más pequeñas que un átomo. El átomo está formado de un núcleo, donde se encuentran las cargas positivas, denominadasprotones y las cargas neutras, que tienen carga tanto positiva como negativa y se denominan neutrones. Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo del átomo, en zonas denominadas orbitales.
Tabla periódica de los elementos
En la tabla periódica actual, los elementos están ordenados según su número atómico ya que, el número de protones en el núcleo, es lo que caracteriza a los átomosde un mismo elemento. Los elementos conocidos hasta hoy se distribuyen en filas o períodos y en columnas o grupos. En la misma fila se sitúan los elementos cuyos átomos tienen el mismo número de niveles energéticos y cuyas propiedades varían periódicamente. En el mismo grupo se sitúan los elementos que tienen la misma configuración electrónica en los últimos niveles y que, por tanto, presentanpropiedades químicas similares.
Número atómico, número másico y masa atómica
El número atómico de un elemento es el número de protones de un átomo de dicho elemento. Se representa por la letra Z e identifica a los elementos químicos. Los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de protones.
El número másico es la suma del número de protones y de neutrones de un átomo. Los átomosde un mismo elemento que se diferencia en el número de neutrones se llaman isótopos.
Para representar un átomo se escribe delante de su símbolo el número atómico como subíndice y el número másico como superíndice.
Como el gramo es una unidad demasiado grande para medir la masa de los átomos, se estableció como unidad de masa atómica (uma).

la doceava parte de la masa de un átomo de C- 12 ( 6protones, 6 neutrones, 6 electrones).
Por ejemplo, la masa de un átomo de O-16 es 16 uma, porque su masa es 16 veces mayor que la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.

La masa atómica de un elemento es el promedio de la masa de los distintos isótopos de ese elemento, teniendo en cuenta la abundancia relativa de los mismos.ANALISIS DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
Grupo i a: los metales alcalinos
Los metales alcalinos, litio (li), sodio (na), potasio (k), rubidio (rb), cesio (cs) y francio (fr), son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo. Presentan densidades muy bajas y sonbuenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxígeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza. Los compuestos típicos de los metales alcalinos son solubles en agua y están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos. Como estos metales reaccionan rápidamente con él oxígeno, se venden enrecipientes al vacío, pero por lo general se almacenan bajo aceite mineral queroseno. En este grupo los más comunes son el sodio y el potasio.
Grupo ii a: los metales alcalinotérreos
Entre los elementos del grupo ii a. Se encuentran el berilio (be), magnesio (mg), calcio (ca), estroncio (sr), bario (ba) y el radio (ra). Estos metales presentan puntos de fusión mas elevados que los del grupoanterior, sus densidades son todavía mas bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los metales alcalinotérreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga positiva (2 +).
El calcio ocupa el quinto lugar en abundancia; alrededor del 4 % de la corteza terrestre es calcio o magnesio. El...