Tabla Periódica

TABLA PERIÓDICA
* ORIGEN:
El origen de la tabla periódica de los elementos se remonta a los primeros instantes del Universo, cuando hace unos 13700 millones de años la energía le da paso a la materia. Ese fue el único instante en donde se dieron las condiciones necesarias para que apareciera el átomo de hidrógeno. Es decir, los átomos de hidrógeno que hoy forman parte mayoritaria delUniverso, y de nuestro cuerpo son descendientes directos de la Gran Explosión. Los demás elementos químicos naturales que aparecen en la tabla periódica se han formado en el interior de las estrellas. Las estrellas de poca masa son capaces de convertir el hidrógeno en helio y concluyen su vida generando carbono. Las estrellas que exceden las 8 masas solares, pueden llegar al hierro es sustransformaciones internas, y al finalizar su vida se convierten en supernovas del tipo II. Al explotar violentamente, estas estrellas generan los elementos químicos naturales llamados post-supernova que van desde el cobalto hasta llegar al uranio. Los elementos químicos restantes han sido creados en los laboratorios terrestres y son tan inestables, que algunos de ellos duran menos de un segundo.
* HISTORIA:La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
* El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica
* El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos
* La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico y* Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

1. EL DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando elalquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, dondeaparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieronnuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

2. LA NOCIÓN DE ELEMENTO Y LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente deelementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes 2 siglos, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos nuevos elementos.
La palabra "elemento" procede de la ciencia griega pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso clarorespecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra "The Sceptical Chymist", donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término...