Tabla C


FACULTAD:
Química e Ing. Química
EAP:
Química
CURSO:
Lab. de Química General A1
INFORME:
Practica 3
TEMA:
Introducción experimental al sistema periódico

HORARIO:
Miércoles de 1 a 5 pm
GRUPO:
5
INTEGRANTES:
13070130
Campos Prado Ana Lucero Fatima
14070016
Mayta BenitesJhoan Anthony
14070019
Neira Carrillo Alonso Jorge

FECHA DE REALIZACION:
30 de Abril de 2014
FECHA DE ENTREGA:
7 de Mayo de 2014


INDICE

PAGS
Objetivos.............................................................. 3
Detalles experimentales....................................... 4
Análisis y Discusión.…...........................................14
Conclusiones......................................................... 16
Apéndice............................................................... 17























OBJETIVOS:

En esta practica se explicara todo lo concerniente a las propiedades periódicas de los elementos químicos, relacionándolo con la parte experimental para poder conocer y estudiar dichas propiedades de loselementos y sus cambios, observando de forma cualitativa sus propiedades físicas y químicas en los elementos. Ensayar y observar las reacciones y cambios químicos de los elementos que pertenecen a los grupos de la tabla periódica: IA (metales alcalinos), IIA (metales alcalinos térreos), VIIA (halógenos).













DETALLES EXPERIMENTALES:

MATERIALES Y REACTIVOS

MaterialesReactivos
Gradillas Solidos:
Tubos de ensayo Litio(Li), sodio(Na) y potasio(K)
Pinza de metal Soluciones de:
Luna de reloj Agua de cloro y agua de bromo
PiscetaNaF, NaCl, KBr, KI, MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2, 0,1M
Probeta AgNO3 al 1%, NH3(ac) 7M, H2SO4 al 10%
Vaso de 150 mL NaOH 5M y HCl 5M
Espátula Fenolftaleína
Plancha de vidrio
GoterosSolventes:
Bagueta Etanol
Tetracloruro de carbono (CCl4).












PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Familia de los metales alcalinos: Grupo IA
A) Propiedades físicas
Primero se observa que estos metales están guardadosen recipientes oscuros, ya que la luz solar puede catalizar las reacciones de estos. Estos mismos se encuentran en solventes especiales la cual los inactiva.
Ahora sobre una plancha de vidrio se coloca una pequeña cantidad de muestra de metal, observándose lo siguiente:

Litio
. Se observa que este posee
un color gris oscuro y un
brillo característico de los
metales.
. Al ser cortado con laespátula tiene una ligera
resistencia.
Sodio
. Se observa que este posee
un color plateado y un
brillo característico de los
metales.
. Al ser cortado con la
espátula ofrece menor
resistencia comparado con
el litio.
Potasio
. Se observa que este posee
un color blanco y un brillo
característico de los metales
. Al ser cortado con la
espátula ofrece menor
resistencia que los otros dos.

Estoselementos al entra en contacto con el oxígeno reaccionan formando óxidos, las ecuaciones para cada elemento son las siguientes:

4Li(s) + O2(g) 2Li2O(s) Para el Litio.

4Na(s) + O2(g) 2Na2O(s) Para el Sodio.

4K(s) + O2(g) 2K2O(s) Para el Potasio....