TABLA

TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien LotharMeyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

GRUPOS
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienencaracterísticas o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todosextremadamente no reactivos.

Grupo 1 (I A): metales alcalinos
Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): boroides o térreos
Grupo 14 (IV A): carbonoideos
Grupo 15 (V A): nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): halógenos
Grupo 18 (VIII A): gases nobles

PERIODOS
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los gruposde la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s. La tabla periódica consta de 7períodos:

Bloques o regiones

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa conel orden alfabético para nombrarlos.

UBICACIÓN DE UN ELEMENTO
Periodo ≈ nivel
A ≈ #e (s + p) último nivel
Grupo
B ≈ #e (s + d) último y penúltimo nivel
PROBLEMAS
1. Respecto a la tabla periódica, indique verdadero (V) o falso (F).
I. Los elementos que pertenecen al grupo “A” se denominan representativos.
II. Los metales alcalinos pierden electrones.
III. Los elementos de unmismo periodo tienen propiedades químicas iguales.
2. A) FVF B) VFF C) VVF
3. D) FFV E) VFV
4.
5. Un átomo neutro presenta tres orbitales semillenos en la capa N. Determine el grupo y periodo al que pertenece.
6. A) VIIIA, 4 B) VB, 4
7. C) IIIA, 5 D) VIIA, 4
8. E) VIIIB, 5
9.
10. Relacione de manera adecuada:
I. Gas Noble
II. Metal Alcalino
III. Halógeno
a. Fluor
b. Argón
c. Litiod. Azufre
11. A) Ic, IIb, IIIa B) Ib, IIc, IIIa
12. C) Ib, IIa, IIId D) Ia, IIb, IIIc
13. E) Ic, IIa, IIId
14.
15. En dos isótopos, la suma de sus números másicos es 140 y la suma de sus partículas neutras es 78. Identifique en qué periodo se ubican y a qué familia pertenecen.
16. A) 3, nitrogenoides B) 4, boroides
17. C) 4, alcalinos térreos D) 3, alcalinos
18. E) 4, carbonoides...