TABLETAS

DETERMINACIÓN DEL COBRE


1 FUNDAMENTO TEORICO

El objetivo de esta experiencia es demostrar la manera de proceder en un análisis volumétrico cuando se usa un indicador visual y determinar la presencia del cobre en una solución. A continuación definiremos términos involucrados en este tema:

Metodo volumetrico

Metodo cuantitativo de analisis que se basa en la determinacion del volumende una solución, cuya concentración es conocida, necesaria para reaccionar completamente con el analito.
Se denomina valorante, solución valorada, solución patrón a la disolución del reactivo que se va añadiendo para determinar el analito.

A la operación concreta de hallar el volumen necesario de la disolución del reactivo se le conoce con el nombre de valoración. En las volumetrías se añadeal problema una cantidad de disolución valorante químicamente equivalente a la sustancia a valorar. Esta situación se alcanza en el denominado punto de equivalencia.


YODOMETRIA

Las titulaciones yodométricas consisten en una titulación indirecta que emplea el yodurode potasio (KI) como agente reductor. En ésta técnica la concentración de agenteoxidante (analito) no se determina directamentea través de la titulación con KI sino que se determina de manera indirecta por la titulación del ion triyoduro (I3-) que se formadurante la reacción del KI con el analito. En éste proceso de determinación de laconcentración del analito, el KI es añadido en exceso y como resultado de ésta reacciónse libera I3-, el cual es valorado con solución de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) en presenciadealmidón como indicador.


DETERMINACIÓN IODOMÉTRICA DEL COBRE
La determinación del cobre en un mineral o en otras muestras muchas veces se puede llevar a cabo por un método iodométrico. Según este método se procede a la disolución de la muestra, oxidación del cobre de la misma a cobre(II), adición en exceso de ioduro potásico y liberación de una cantidad de equivalente de iodo por el cobre(II) de lamuestra y, finalmente, valoración del iodo liberado con disolución de tiosulfato sódico.
Cuando agregamos KI en exceso a una solución ácida de Cu2+,ocurren simultáneamente dos reacciones:
*El Cu2+ oxida al yoduro a ión triyoduro y se reduce a Cu+.
*El Cu+ reacciona de inmediato con el yoduro y forma un precipitado de color blanco de CuI(s) :
2Cu2+ + 5I-  2CuI(s) + I3- ………Eº = 0,32v


ElCu (II) reacciona en medio débilmente ácido con los iones yoduro para dar triyoduro y yoduro de cobre (I) insoluble.

Es importante que el p de la disolución sea el adecuado ya que si es demasiado ácido se producen errores por oxidar el oxígeno del aire al yoduro, y si es demasiado alto la reacción no transcurre de forma cuantitativa.

2 MATERIALES Y EQUIPO

Materiales:

3 vasos de 25Oml.1 probeta
Una bureta
2 Bagueta
Pipeta
3 erlenmeyer
Embudo
Soporte













3 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL










































4 DATOS Y GRAFICOS


4.2. Datos









4.3. Procesamiento de datos

I. ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE
Los resultados obtenidos experimentalmente se presentanen la siguiente tabla:

MUESTRA
VNa2S2O3 (ml)
A
29.30 + 0.05
B
21.90+0.05

Se sabe que en el punto de equivalencia de las titulaciones con Na2S2O3:

#Equivalente Na2S2O3= # Equivalente KIO3

Entonces :
N Na2S2O3.V Na2S2O3 =

N Na2S2O3 =
Donde:
 KIO3 = 2.7400g/L
V KIO3 = 20.00 ml
 KIO3 = 6
M KIO3 = 214.00 g/mol

Con los datos anteriores pasamos a calcular lanormalidad del Na2S2O3: para la muestra A
N Na2S2O3 =
N Na2S2O3 = 0.0524   N Na2S2O3

Hallando el error absoluto o incertidumbre de la normalidad:

 N Na2S2O3 = +

 N Na2S2O3 =

 N Na2S2O3 =
Luego:  N Na2S2O3 = (3.206x10-3).( 0.0524)

 N Na2S2O3 = 0.000168

Entonces:...