Taller 1 Química II

1. El átomo de carbono presenta una gran variedad de formas alotrópicas que tienen diversos usos. Consulta sobre cuatro formas alotrópicas. Luego, contesta las siguientes preguntas y registra la información en la tabla:
a. ¿Qué aplicaciones tienen en la industria?
b. ¿Cuáles son las características de cada una de ellas?
Formas Alotrópicas del Carbóno
Aplicaciones en la IndustriaCaracterísticas
Diamante
Se utiliza en mayor parte para cortado, perforado (brocas de perforación), abrasión (cortadores con filo de diamante), y pulido.
Los diamantes son insertados en puntas de taladros u hojas de sierras, o dispersados en un polvo para su uso en lijas y aplicaciones de pulido.
Algunas aplicaciones especializadas incluyen uso en laboratorios como contenedores para experimentos de alta presiónrodamientos de alto desempeño, y un uso limitado en ventanas especializadas.

Cada átomo de carbono en un diamante está unido covalentemente a otros cuatro átomos de carbono, dispuestos en un tetraedro. Estos tetraedros, juntos, forman una red tridimensional de anillos de carbono de seis miembros (similar al ciclo hexano), en
La conformación de silla, permitiendo que haya tensión de ángulo deenlace de cero. Esta red estable de enlaces covalentes y anillos hexagonales es la razón de que el diamante sea increíblemente duro.
Grafito
El grafito puede ser utilizado para muchas aplicaciones, entre ellas:
Lápices
Lubricantes
Ladrillos
Crisoles
Pistones
Juntas
Arandelas
Rodamientos
Electrodos
Carbones de un motor
Discos de grafito
Grafeno
Tintura de grafito
Por lo tanto puede ser utilizado enindustrias como:
Construcción
Farmacéutica
Médica
Minería
Maquinaria
Eléctrica

El grafito a diferencia del diamante tiene hibridación sp² con lo que cada C está unido a otros tres. Como deja un orbital p sin hibridar con electrones libres este permite la conducción eléctrica en un plano (el diamante no es conductor electrico, el grafito si...).
Densidad: su gravedad específica es 2,3, lo que lo hacemás ligero que el diamante.
Efecto del calor: es el alótropo más estable del carbono. A una temperatura de 2500 grados Celsius, puede ser transformado en diamante. A cerca de 700 grados Celsius, arde en oxígeno puro formando dióxido de carbono.
Actividad química: es ligeramente más reactivo que el diamante. Esto es debido a que los reactantes son capaces de penetrar entre las capas hexagonales deátomos de carbono en el grafito. No es afectado por solventes ordinarios, ácidos diluidos, o álcalis fundidos.
Sin embargo, el ácido crómico lo oxida a dióxido de carbono.
Carbóno Vítreo
Es usado ampliamente como material para electrodos en electroquímica, así como en crisoles de alta temperatura, y como componente de algunos dispositivos prostéticos.
A diferencia de muchos carbonos nografitizantes, son impermeables a los gases, y son extremadamente inertes químicamente, especialmente aquellos preparados a muy altas temperaturas. Se ha demostrado que las velocidades de oxidación de ciertos carbonos vítreos en oxígeno, dióxido de carbono, o vapor de agua, son menores que las de cualquier otro carbono. También son altamente resistentes al ataque por ácidos. En consecuencia, mientrasel grafito normal es reducido a un polvo por una mezcla de ácido sulfúrico y ácido nítrico a temperatura ambiente, el carbono vítreo no es afectado por tal tratamiento, incluso después de varios meses.
Buckminsterfulerenos o fulerenos
Los polímeros son, sin duda, uno de los materiales que han encontrado una mayor aplicación debido a sus múltiples propiedades, así como también por su fácil procesabilidady manejo. Gracias a la incorporación de fullerenos en los polímeros, se conseguirían propiedades electro activas y de limitación óptica. Esto podría tener sobre todo aplicación en recubrimiento de superficies, dispositivos conductores y en la creación de nuevas redes moleculares.
También son de aplicación en el campo de la medicina, gracias a sus propiedades biológicas. A este respecto, se...