TALLER 2 Gravimetria

TALLER GRAVIMETRIA
Calcular los factores gravimétricos para convertir:
a) Fe3O4 en Fe b) Mg2P2O7 en MgO c) Mg2P2O7 en P2O5 d)BaSO4 en SO3 e)AgCl en KClO3 f) K2PtCl6en KClUna muestra que pesa 0.2660 g sólo contiene KCl y NaCl, siendo su contenido en Cl- 0.1418 g. Calcular el % de Na y K en la mezcla.
El hidróxido de sodio o sodacáustica se prepara comercialmente mediante la reacción del carbonato de sodio con hidróxido de calcio o cal apagada.
a) ¿Cuántos kg de soda cáustica se pueden obtenertratando 5 kg de carbonato de sodio con hidróxido de calcio?
b) ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se producen?
4.El amoníaco, NH3, se prepara mediante la síntesis de Haber,a partir de la reacción entre el nitrógeno, N2, y el hidrógeno, H2.
a) ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo? Represéntala y balancéala.b) Si reaccionan 30 g denitrógeno con 10 g de hidrógeno, ¿cuántos gramos de amoníaco se producen?
c) ¿Cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen 5 moles de nitrógeno?
Una mezclade NaBr, NaI y NaNO3 pesa 0.6500 g. Al tratarla con AgNO3 se forma un precipitado de haluros que pesa 0.9390 g. Al calentar este precipitado en corriente de Cl2 seconvierte en AgCl que pesa 0.6566 g. ¿Cuál es el porcentaje de NaNO3 en la muestra original?
643890394335El hidróxido de sodio se combina con el ácido sulfúrico para formarsulfato de sodio y agua, como se indica en la siguiente ecuación química:
Si reaccionan 15 g de NaOH con 20 g de H2SO4, determina:
a) Cantidad de sulfato de sodio obtenido.b) Número de moles de agua obtenidos.
c) Gramos de reactivo en exceso que sobran.
d) Gramos de reactivo límite que hacen falta.
e) Rendimiento de la reacción.