Taller Analisis químico

Laboratorio de Análisis químico – QUIM1619

1. Hallar la molaridad para un ácido con una concentración de 97% V/V.
Suponiendo que la concentración del ácido está dada por:

Entonces, teniendo encuenta la densidad podemos decir que:

Por lo cual la solución con 97% V/V tiene una concentración de 18 M.
2. ¿Cuánto ácido se debe tener para preparar 1L de solución con una concentración de0,1M?
Teniendo en cuenta la definición de molaridad, tenemos que:

Entonces deberíamos tomar 5,5 *10 ^-3 mL de la concentración de ácido concentrado al
97%
3. ¿Cuál es la cantidad de masa dehidróxido de Potasio para preparar 100 mL de una
solución de 0,2M?

(

)
(

)

Por lo cual para preparar los 100mL de la solución son necesarios 1,12g de KOH.
4. ¿Cuál es la concentración real dela base?
¿Cuál es la incertidumbre (desviación estándar)?
¿Con cuántas cifras significativas debo expresar la concentración?
Réplica

1

2

3

Masa de Biftalato de Potasio (g)
Volumen desolución de Hidróxido de Potasio (mL)

0,409
14,2

0,404
13,9

0,233
7,6

Y así para cada una de las réplicas, por lo cual obtenemos los siguientes resultados:
Réplica
Moles de BiftalatoMolaridad

1
2
3
0,00200294 0,00197845 0,00114104
0,14105199 0,14233471 0,1501366

Y tomando un promedio de los resultados podemos concluir que la concentración real de la
base es de 0,144 M.Para la incertidumbre, podemos hallar la desviación estándar y por ende tener un resultado de
0,0049 lo cual es aproximadamente 4,9 *10^-3.
Las cifras significativas con las que debo expresar misconcentraciones están dadas por el
menor número de cifras que opere en mi cálculo. La mayoría de los casos son 2 pero en
algunas ocasiones no es posible redondear la cifra a un número tan cerrado.5. Tenemos la ecuación para el proceso:

Necesitamos las moles de la base que reaccionan por lo cual:

(

)

Y aplicando la relación estequiometria de que la reacción es 2 a 1:
Replica
1...