Taller De Estequiometria

TALLER 12
TEMA: ESTEQUIOMETRIA (CALCULOS ESTIOQUIOMETRICOS)
OBJETIVOS: Interpretar el significado de cada ecuación química.
Desarrollar los problemas de aplicación sobre cálculos químicos.

FUNDAMENTO TEORICO: La estequiometria se refiere a las relaciones de masa y de mol entre las sustancias que intervienen en una reacción química. En el caso de gases se incluyentambién las relaciones de volumen
Las mediciones en el laboratorio con empleo de la balanza llevaron a Lavoisier y otros científicos a enunciar las leyes estioquiométricas de la química.

EL SIGNIFICADO DE LAS ECUACIONES: La ecuación balanceada.
N2 + 3H2 2NH3
Nos indica que: Una molécula de nitrógeno necesitareaccionar con 3 moléculas de Hidrógeno para formar 2 moléculas de amoníaco.
Si multiplicamos todos los miembros de la ecuación anterior por el mismo número por ejemplo 6.02=1023, la proporción en que entran y salen las sustancias, no varía. La ecuación permanece balanceada.
En este caso podríamos afirmar que:
1 mol de N2 + 3 moles de H2 2 moles de NH3Si pasamos estos datos a gramos tendríamos que:
28 g de N + 6 g de H 34 g de NH3
En la ecuación anterior observamos que se está cumpliendo con la ley de la conservación de la masa. Esta proporción la pondríamos conservar, tomando los datos en otras unidades, ej:
28 Kg de N2 + 6 Kg de H34 Kg de NH3
28 lb de N2 + 6 lb de H 34 lb de NH3
28 ton de N2 + 6 ton de H2 34 ton de NH3
Analizando la ecuación dada inicialmente responde las siguientes preguntas:
1. Si usamos 5 moles de N2 ¿Cuántas moles de H2 senecesitan?
2. Si usamos 5 moles de N2 ¿Cuántas moles de NH3 se producen?
3. Si usamos 14 g de Nitrógeno. ¿Cuántos g de Hidrógeno se necesitan?
4. Si usamos 14 g de Nitrógeno. ¿Cuántos g de amoniaco se producen?
5. Si usamos 14 g de Nitrógeno 4 g de Hidrógeno. Qué sucederá?

El reactivo que se agota primero se llama reactivo límite.
Si usa 5 moles de Nitrógeno y 16 moles deHidrógeno. Cuál es el reactivo límite?
Si usa 28 g de nitrógeno y 5 g de hidrógeno. Cuál es el reactivo límite?

Para realizar cálculos estequiométricos, la base es la ecuación química balanceada, ya que los coeficientes que afectan a cada término nos indica las cantidades relativas de reactivos y productos que intervienen.
Los problemas de estequiometria se pueden resolver por diferentesmétodos, entre estos tenemos el de relaciones o proporciones (utilizando la regla de tres) y método de factor molar.
Se trabajará problemas de: Relaciones peso a peso, relaciones peso-volumen, reactivo límite, pureza de reactivos y productos y rendimiento o eficiencia.

REACTIVO LIMITE: Es la sustancia que en una reacción química se consume totalmente, porque su cantidad es inferior a la cantidad dela sustancia con la cual se establece la relación estequiométrica.
Los problemas sobre reactivo límite se pueden resolver identificando primero la sustancia que actúa como reactivo límite.
Para determinar el reactivo límite basta dividir el número de moles dado que un reactivo por su respectivo coeficiente en la ecuación y comprar los coeficientes obtenidos. El menor coeficiente corresponde alreactivo límite.

DESARROLLE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS:
1. Si un átomo de azufre tiene la misma masa de un átomo de hierro. ¿Qué relación de masa de hierro y azufre se da en el sulfuro ferroso?
2. El azufre se combina con el oxígeno para formar SO, SO2 y SO3 . Demuestre como estos tres compuestos ilustran la ley de proporciones múltiples.
3. Con un ejemplo demuestre la ley de las...