TALLER DE QUÍMICA

TALLER DE QUÍMICA
SOLUCIÓN
1. (Ejercicio 1)
1.1. FeO: Hay ún átomo de Hierro (Fe) y uno de Oxígeno (O)
1.2. CH3OH: Hay un átomo de carbono (C), cuatro de hidrógeno (H) y uno de oxígeno.
1.3. H3PO4:Hay tres átomos de hidrógeno, uno de fósforo (P) y cuatro de oxígeno.
1.4. H2SO4: Hay dos átomos de hidrógeno, uno de azufre (S) y cuatro de oxígeno.
1.5. Fe2O3: Hay dos átomos de hierro y tres deoxígeno.
1.6. Al2(SO4)3: Hay dos átomos de aluminio (Al), 1x3=3 átomos de azufre y 4x3=12 átomos de oxígeno.
2. (Ejercicio 2)
Aluminio
Magnesio
Sodio
Plomo
Fósforo
Oxígeno
Azufre
Cloro

3.(Autoevaluación 1) Para que se forme un enlace iónico, la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos debe ser mayor a 1,7 Pauling.
3.1. Luego se formará un enlace iónico.
3.2. No forma enlaceiónico.
3.3. No forma enlace iónico.
3.4. Se forma enlace iónico.
3.5. Se forma un enlace iónico.
3.6. No se forma enlace iónico.






4. (Ejercicio 3)



5. (Autoevaluación 2)
5.1. Se formará unenlace covalente
5.2. Se formará un enlace covalente
5.3. Se formará un enlace iónico.
5.4. Se formará un enlace covalente.
5.5. Se formará un enlace covalente
5.6. Se formará un enlace iónico.
6.(Ejercicio 4) Enlaces covalentes polares: Se forman entre átomos diferentes y con una diferencia de electronegatividad mayor a 0,8.
Enlace covalente apolar: Se forma entre átomos iguales o cuando ladiferencia de electronegatividad es muy pequeña (inferior a 0,8).
6.1. Se formará un enlace covalente APOLAR.
6.2. Se formará un enlace covalente POLAR.
6.3. Se formará un enlace iónico.
6.4. Se formaráun enlace covalente POLAR.
6.5. Se formará un enlace covalente APOLAR.
6.6. Se formará un enlace iónico.
6.7. N y N: Entre átomos iguales se forman enlaces APOLARES debido a que su diferencia deelectronegatividad es igual a 0.
6.8. Cl y Cl: Aplica igual que para dos nitrógenos. Es APOLAR.






7. (Ejercicio 5)


8. (Actividad)

1) La configuración electrónica de un elemento se obtiene...