Taller de quimica






Taller de Química No. 3

Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos de: Leyes periódicas, Cantidad de sustancias y Enlaces químicos

I. Leyesperiódicas
1. Ordena estos elementos de acuerdo con los radios de sus átomos, del menor al mayor:
Na, Mg, Cl, K, Rb
2. ¿Cuál elemento de cada uno de los pares tiene el radio atómico más grande?
a) Nao K
b) Na o Mg
c) O o F
d) Br o I
3. ¿por qué el bario (Ba) tiene menor energía de ionización que el berilio (Be)?
4. Coloque los siguientes elementos e iones por orden de tamaño decreciente:K+, Cl-, S2+, Ca2+
5. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la afinidad electrónica más negativa?
Se, Cl o Br?
6. Ordene los siguientes elementos por aumento de la energía de ionización.
Cs, Sr,Ba.

II. Cantidad de sustancia y número de Avogadro

7. Cuantas moléculas hay en cada una de las siguientes muestras:
a) 1.75 mol de Cl2
b) 0.27 mol de C2H6O
c) 12.0g de CO2
d) 100g de H2SO48. Calcula la masa, en gramos, de lo siguiente:
a) 1 átomo de Au
b) 1 átomo de U
c) 1 molécula de NH3
d) 1 molécula de C6H4(NH2)2

9. ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en cada muestra:
a) 16.0gde O2
b) 0.622 mol de MgO
c) 6.00 x 1022 moléculas de C6H12O6

10. Calcula :
a) masa de cloro en 5.0g de PbCl2
b) Cantidad de sustancia en 255g de MgCO3
c) masa de 5.0 x 1018 moléculas de H2OII. Enlaces Químicos.

11. Describe si el enlace entre los siguientes pares de elementos es principalmente iónico o principalmente covalente (usa la tabla de electonegatividad). ¿Cuál es laformula química del compuesto? Dibújala.

a) Hidrógeno y azufre
b) Bario y oxígeno
c) Potasio y flúor
d) Calcio e iodo

12. Clasifica las moléculas como polares y no polares:
a) H2O
b) HBr
c) CF4d) F2

Respuestas



I. Leyes periódicas
1
Cl  97
Mg  172
Na  223
K  277
Rb  298


2
El K
El Na
El O
El br

3
Porque el barrio tiene más capas electrónicas externas, lo...