Taller de resonancia

Suplemento Estructura de Lewis y Resonancia
I. ESTRUCTURA DE LEWIS Y CARGA FORMAL
A. REGLAS PARA DIBUJAR ESTRUCTURAS DE LEWIS
1. Sumar los electrones de valencia de cada átomo. Esto se puede encontrar en los grupos principales de la tabla periódica. Cuando la molécula tenga una carga negativa se le SUMA la carga correspondiente al total de electrones. Cuando la molécula tengauna carga positiva se le RESTA la carga correspondiente al total de electrones.
Ej. CH3NH2 = 5(1) + 4 + 5 = 14 e-
POCl3 = 5 + 6 + 3(7) = 32 e-
NO3- = 5 + 3(6) + 1 = 24 e-

2. Escoger el átomo central. En la mayoría de las estructuras corresponde al átomo MENOS electronegativo. En algunos casos corresponde al átomo distinto como en el caso de Cl2O cuyo átomo central esO aunque es el mas electronegativo. Reconocer ciertas excepciones será experiencia natural. Los hidrógenos NUNCA son átomos centrales debido a que solo puede hacer un enlace.
Ej. CH3NH2 C es el átomo central
POCl3 P es el átomo central
NO3- N es el átomo central

3. Insertar enlaces entre los átomos para formar esqueleto. Recuerda la regla del octeto(máximo de 8 e-). Cuando el átomo central tenga su máximo de enlaces, hacer enlaces en otros átomos comenzando por los menos electronegativos o los que mas electrones necesiten para completar su octeto. Reconocer átomos centrales que pueden expandir su capa (periodo 3 en adelante) y determinar el máximo de enlaces que estos pueden hacer.

Ej.4. Contar los electrones que se utilizaron para hacer el esqueleto (los enlaces) y restar del total de electrones de valencia.
Ej. 6 enlaces = 12 e 4enlaces = 8 e
14 – 12 = 2 e 32 – 8 = 24 e

3 enlaces = 6 e
24 – 6 = 18 e

5. Colocar los electrones que sobran como pares de electrones alrededor de los atomos comenzando por el más ELECTRONEGATIVO. Asegurarse de no excederel numero máximo de electrones que puede tener cada átomo (en el caso de elemento de los periodos 1 y 2 el máximo es 8e incluyendo los electrones enlazados).

Ej.


6. Revisar que todo elemento cumpla con su octeto. En el caso de H, debe tener hasta dos electrones (un enlace). En caso de que algún elemento NO cumpla con su octetoo este deficiente de electrones, asegúrese que este sea el átomo central, de lo contario re arregle la estructura. Para lograr el octeto se pueden utilizar dobles y triples enlaces. Estos se pueden hacer utilizando un par de electrones de uno de los átomos enlazados al átomo central.

Ej.

7. Cuando todos los átomos cumplan conel octeto o tengan el número de electrones máximo que puede acomodar su capa de valencia, se revisaran las cargas formales (se utilizan para determinar la eficiencia de la distribución de los electrones en una molécula). Mientras menos carga formal tiene una estructura más estable. Por lo tanto se intentara minimizar las cargas formales de las estructuras en la medida que sea posible. Paracalcular la carga formal se utiliza la siguiente fórmula: # e de valencia – (# de enlaces + # de electrones solitarios)

N 5 – (3 + 2) = 0 La estructura esta en su forma mas estable!
C 4 – (4 + 0) = 0
Ej. H 1 – (1 + 0) = 0...