TALLER ESTEQUIOMETRIA 1

LICEO CAMPESTRE EL BOSQUE
TALLER ESTEQUIOMETRIA 10° A
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1. El ácido sulfúrico reacciona con algunos metales activosy produce hidrógeno que masa de sulfato de hierro (II) se forma cuando 18 g de Fe reaccionan completamente con acido sulfúrico?
Fe + H2SO4   FeSO4 + H2
2. Calcule la masa de oxido de litionecesarios para preparar 75 g de hidróxido de litio
Li2O + H2O LiOH

3. Cuantas moles de HCl son necesarias para producir 0.68 moles de FeCl3
KMnO4 +FeCl2 +HCl MnCl2 +FeCl3+H2O +KCl
4. De la ecuación anterior cuantos gramos de FeCl2 se necesitan para producir 55 g d KCl
5. Tenemos la reacción: Ca + HCl CaCl2 + H2. Qué masa de HCl se precisará parareaccionar con 20 g de Ca
6. El yoduro de potasio se puede obtener a partir de sus elementos, por la siguiente reacción:
K +I2 KI
Calcule cuantos gramos del compuesto se pueden obtener apartir de 100 g de K.
7. Calcule cuantos gramos de fosfato se pueden obtener a partir de la reacción entre 100 gramos de CaCO3 y 70 gramos de H3PO4 (determinando el reactivo límite) a partir de laecuación:
CaCO3 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + CO2 +H2O
¿Cuánto sobra del otro reactivo?
8. Calcule el rendimiento de teórico del PbSO4 a partir de 0.20 g de H2O2 en la siguiente reacción: PbS +H2O2 PbSO4 + H2O
9. Se hacen reaccionar 10 gramos de óxido de aluminio con ácido clorhídrico si se obtienen 25 gramos de cloruro de aluminio , calcular el rendimiento de la reacción.10. Cuantas moles de KClO3 se necesitan para producir 6 moles de O2 a partir de la ecuación:
KClO3 KCl + O2

11.(empleando la ecuación del punto anterior), cuantos gramos de KCl se producen con 3 moles de KClO3
12. Cuantos gramos de NaClO se obtendrán calentando 55 g de NaClO.
NaClO NaCl + O2...