taller propiedades coligativas

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
INGENIERÍA
PROFESORA: DELVIS MARIA LÓPEZ SANTOYA
QUÍMICA GENERAL II
FECHA: 28/08/13
TALLER
1) La presión osmótica promedio de la sangrees 7.7 atm a 25°C. ¿Qué
concentración de glucosa será isotónica con la sangre? ¿Cual será la
concentración de NaCl?
2) Cuando se disuelven 6 g de una sustancia x en 20 g de C2H4Br2, la
disolucióntiene una presión de vapor de 9.0 torr a 22 °C. El compuesto
C2H4Br2 tiene una presión de 12,7 torr a 22 °C. ¿Cuál es el peso molecular
de x?
3) El punto de congelación de una disolución quecontiene 1.0 g de compuesto
Y en 10.0 g de benceno resulta ser 2.07 °C. calcúlese el peso molecular de
Y
4) Un cierto compuesto orgánico solido se analiza y contiene 18.3 % de C,
0.51% de H y 81.2 % deBr. Cuando se disuelven 0.793 g de este
compuesto en 14.8 mL de cloroformo (densidad 1,484g/mL), cuyo punto de
ebullición es 60.30, la disolución hierve a 60.63 ¿Cuál es la formula
molecular delcompuesto?
5) Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100g
de sacarosa (masa molar = 342 g/mol) a 1000g de agua. La presión de
vapor de agua pura a 25 °C es de 23,69 mmHg.
6) Una solución de CaCl2 fue preparada disolviendo 25g de esta sal en 500g
de agua. ¿Cuál será la presión de vapor de la solución a 80°C, sabiendo
que ha esta temperatura el CaCl2 se comportacomo un electrolito fuerte y
que la presión de vapor del agua es 355,1 mm Hg? Masa molar de CaCl2
es 111 g/mol.
7) La presión osmótica observada en una solución 0.1M de Fe(NH4)(SO4)2 a
25 °C es10,8 atm. Compare el valor esperado y experimental de i.
8) Una solución contiene 8,3 g de una sustancia no electrolito y no volátil,
disuelta en 1mol de cloroformo (CHCl3), esta solución tiene unapresión de

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FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
INGENIERÍA
PROFESORA: DELVIS MARIA LÓPEZ SANTOYA
QUÍMICA GENERAL II
FECHA: 28/08/13
vapor de 510,79 mm Hg. La presión de...