TALLER QUIMICA_ EL AGUA Y LAS SOLUCIONES

GIMNASIO CRISTIANO ADONAI
TALLER DE QUIMICA
NESTOR GABRIEL RODRIGUEZ ARGOTI
GRADO NOVENO
2015
TALLER: EL AGUA Y LAS SOLUCIONES
Nombra diez soluciones que encuentres en tu casa o en el colegio. Justifica tu elección.
R/ jugo, té, café, queso, sangre, sopas, agua oxigenada, limpiadores, desinfectantes, gasolina.
Explica las diferencias entre:
Solubilidad y velocidad de disolución.
R//la solubilidad es la capacidad de una sustancia para mezclarse con otras, mientras que la velocidad de disolución es la eficiencia de una sustancia soluble para disolver otra en el menor tiempo.
Solución insaturada y solución saturada.
R// solución insaturada son sustancias que poseen espacios dentro de sus moléculas para seguir mezclándose con otras y solución saturada son sustancias que noposeen espacios dentro de sus moléculas para poder mezclarse con otras
Solución saturada y solución sobresaturada.
R// solución saturada es cuando sus moléculas se han mezclado completamente con las del soluto y solución sobresaturada por cada molécula de solvente hay más moléculas de soluto.
Miscible e inmiscible.
R// miscible son sustancias que se pueden mezclar con otras e inmiscible sonsustancias que no se pueden mezclar con otras.
Soluto y solvente.
R// soluto es lo que quieres disolver y solvente es lo que disuelve. EJ: en una limonada, el limón es el soluto y el agua es el solvente.
Explica: ¿cómo determinas si una solución es saturada, insaturada o sobresaturada?
Se puede determinar por la cantidad de soluto en la solución así:
Saturada: cantidad máxima de soluto que unsolvente puede disolver.
Insaturada: mínima cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente.
Sobresaturada: exceso de soluto con respecto a la cantidad de solvente.
Enumera tres características que diferencien una solución de una sustancia pura.
Una sustancia pura no se puede descomponer mediante procedimientos físicos mientras que en las soluciones esto es posible.
Las sustanciaspuras tienen punto de fusión y ebullición, pero las soluciones tienen un rango de temperaturas en la que se evapora (o funde) el componente más volátil.
las sustancias puras están formadas por los elementos de las tabla periódica ''por separado'', es decir, individualmente los elementos de la tabla son sustancias puras, pero ahora bien, si se unen entre sí, forman lo q llamamos compuestos o mezclas.La solubilidad de un soluto en un solvente puede ser afectada por algunos factores externos. Explica con ejemplos la influencia de estos factores en la solubilidad.
LA TEMPERATURA:
Por ejemplo, la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solución, pues, al poseer mayor energía cinética, las moléculas del gas tienden a volatilizarse. De la misma manera, algunassustancias como el carbonato de litio (Li2CO3) son menos solubles al aumentar la temperatura.
LA PRESION:
Por ejemplo cuando se destapa una gaseosa, la presión disminuye, por lo que el gas carbónico disuelto en ella escapa en forma de pequeñas burbujas.
La temperatura es uno de los factores que afectan la solubilidad. En la siguiente gráfica se evidencia la relación entre la solubilidad devarias sales en función de los cambios de temperatura:
RESPONDE:
¿Cuál sustancia presenta mayor solubilidad a 30 °C?
R// NaCI.
¿Por qué estas sales presentan diferente solubilidad en el agua?
R// Depende de las características físicas y químicas del soluto (de cada sal) y compuestos polares se disuelven en otros de su misma naturaleza.
¿Cuál de las sustancias mencionadas requiere menortemperatura para alcanzar la solubilidad de 45 g en el agua?
R// LiSO4
Si no existiera variación de temperatura en el sistema, ¿cuál de las sustancias presentaría menor y mayor solubilidad en el agua?
R// menor solubilidad = KClO4
Mayor solubilidad = LiSO4
Para preparar un dulce casero se requiere una solución de azúcar en agua. Responde:
¿Qué factores influyen en este proceso?
R// al realizar la...