taller quimica

Taller No 3. PROBLEMAS SOBRE SOLUCIONES:

1. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal (NaCl) a 2 litros de caldo.
a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?
b) ¿Cuál es la concentración de sal (en molaridad) en el caldo?
c) ¿Cuál es la concentración de sal (en normalidad) en el caldo?
d) ¿Cuál es la concentración de sal (en osmolaridad) en el caldo?
e) Sicogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal en mg contendrán esos 150 ml?

2. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer.
En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece: “Disolución de glucosa enagua, concentración 55g/l”.
a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
b) Ponemos en un plato 50 cm3. Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en el plato?
c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora?
d) Cual es la concentración Molar y la Osmolaridad de estasolución

3. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 % vol.
a) ¿Qué significa ese número?
b) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?
c) Cual es la concentración Molar y Normal de esta solución

4. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven completamente.
a) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
b)¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol queden 0,5 g de yodo
sólido?
c) Si tomamos 50 g de disolución y dejamos evaporar el alcohol. ¿Cuántos gramos de yodo quedan?

5. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de disolución:
“40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol., 5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanoly otros en c.s.”
a) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente?
b) Calcular la concentración de cada componente en g/l, y en milimolaridad

6. Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral aparezca la concentración de las diferentes sales que tiene disueltas, y que en ningún caso pueden superar los límites máximos establecidos por Sanidad.
A partir de lasiguiente etiqueta, calcular la cantidad en moles, y gramos de cada sal que contendrá una botella de litro y medio de esa agua mineral
C (mg/L)
Sodio 21
Potasio 32
Magnesio 64
Bicarbonato 255


7. Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (Cu Cl2) en agua disolviendo 12 g de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm3.
a)Calcula la concentración en % en peso y en g/l, M y N
b) ¿Qué concentración tendrán 10 cm3 de esa disolución?
c) Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm3 de disolución, ¿cuánto cloruro de cobre se recupera?
d) ¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?

8. Queremos preparar 250 cm3 de disolución de Nitrato de Magnesio en agua, con una concentración de 5 g/l.¿Cuántas milimoles de esta sal debemos disolver en agua? Que concentración Molar y Normal tendrá esta solución? Son iguales o diferentes estas dos concentraciones? Porqué?

9. Calcular qué volumen de aceite debemos disolver en 600 ml de gasolina para lograr una concentración del 15 % vol.
10. Como sabes, las aleaciones metálicas son disoluciones en las que los componentes están en estado sólido.Para medir la concentración de oro en una aleación (el resto suele ser plata) se usa una unidad llamada quilate. Una concentración de 1 quilate es de 1/24 del total, es decir, de cada 24 g de aleación, 1 g es de oro puro.
a) ¿Qué % en peso corresponde a una aleación de 1 quilate?
b) ¿Qué % contendrá una aleación de 18 quilates? ¿y de 24 quilates?
c) ¿Puede existir una aleación de 30...