taller quimica

TALLER QUIMICA


1. Determina la molaridad, la molalidad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca (OH)2, en 200 g de agua, H20.Si la densidad de la solución es de 1050 g/ L
Soluto: Ca (OH)2; disolvente: H20.

SOLUCION
Peso Molecular (Ca (OH)2) = 74 g/mol.
Moles de soluto: 12g*(1mol/74g) = 0,162 moles de Ca (OH)2
Masa total de Disolución = 12 g Ca (OH)2 + 200 g H 2 O = 212 g Disolución.
Volumen de Disolución: 1050 g/l ; pero como la disoluciónpesa en total 212g, entonces eso se divide por la densidad y así obtenemos el volumen que sería 0,202litros.

Molaridad: M = moles de soluto/ litros de disolución=0,162 moles/0,202l
M= 0,80 M

Molalidad = moles de soluto/ kg de disolvente = 0,162 moles/ 0,2kg = 0,81 m.



2. ¿Cuál es la Molaridad de una disolución quecontiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?. El peso molecular gramo del metanol es 32 gramos. 

3. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene20,0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua? El peso molecular gramo de la sacarosa 342,0 gramos.

4. ¿Cuál es la molaridad de unasolución en donde 250 g de CaCl2 se disolvieron en 1500 mL de solución?
5. ¿Qué es molaridad?
6. ¿Qué es molalidad?
7. ¿Qué es una solución?
8. ¿Qué es unasolución saturada?
9. ¿Qué es una solución diluida?
10. ¿Qué es soluto?
11. ¿Qué es solvente?
12. ¿Qué es solubilidad?
13. Si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g deagua. ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?

14. ¿cuál es el porcentaje peso/volumen de una solución que contiene 20 gramos de KOH en 250 ml de solución?