Taller Quimica

Taller Quimica
1. La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro (III) puede producir temperaturas cercanas a los 3000°C, que se utiliza para soldar metales: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe. En unproceso se hicieron reaccionar 124 g de Al con 601 g de Fe2O3. a) Calcule la masa (en gramos) de Al2O3 que se formó. b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso se recuperó al completarse la reacción?
2. Elóxido nítrico (NO) reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno (NO2), un gas café oscuro: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). En un experimento se mezclaron 0,886 moles de NOcon 0,503 moles de O2. Calcule cuál de los dos reactivos es el limitante. Calcule también el número de moles de NO2 producido.
3. El propano (C3H8) es un componente del gas natural y se utiliza paracocinar y para la calefacción doméstica. a) Haga el balanceo de la siguiente ecuación, que representa la combustión del propano en el aire: C3H8 + O2 CO2 + H2O b) ¿Cuántos gramos de dióxido decarbono se pueden producir a partir de la combustión de 3,65 moles de propano? Suponga que el oxígeno es el reactivo en exceso en esta reacción.
4. ¿Por qué el rendimiento real de una reacción casisiempre es menor que el rendimiento teórico?
5. El fluoruro de hidrógeno se utiliza en la manufactura de los freones (los cuales destruyen el ozono de la estratosfera) y en la producción de aluminiometálico. Se prepara a partir de la reacción CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF En un proceso, se tratan 6,00 kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se producen 2,86 kg de HF. Calcule el porcentaje de rendimiento deHF.
6. La nitroglicerina (C3H5N3O9) es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representar mediante 4C3H5N3O9 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2. Esta reacción genera una gran cantidad de calor ymuchos productos gaseosos. La rapidez de formación de estos gases, así como su rápida expansión, es lo que causa la explosión. a) ¿Cuál es la máxima cantidad de O2 en gramos que se obtendrá a...