Taller

FÍSICA – QUÍMICA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Colegio Juan XXIII

ESTRUCTURA ATÓMICA
1) Confeccione una lista con el número total de electrones, neutrones y protones que hay en cada una de las siguientes especies químicas:
12 40 20

a)

6

C

b)

Ca

2) Escriba la configuración electrónica utilizando el modelo de subniveles de energía de: a) S (número atómico 16) b) Cl(número atómico 17) 3) Indique cual/es de los siguientes subniveles no puede existir: a) 3p b) 2d c) 4s d) 6f e) 2p 4) Completa los espacios en blanco: Nomenclatura Símbolo nuclear N de protones o N de neutrones Config. Electrónica
o

Magnesio
31 15

Sodio

Neón
27 13

P
11 12 10 10

Al +3

12 2 2 6 2 1s 2s 2p 3s

5) Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, enaquellas que fueran falsas sustituir la palabra subrayada por otra que transforme la frase en verdadera: a) El nivel de menor energía en el estado fundamental del átomo es el más alejado del núcleo. b) Los electrones que se encuentran más alejados del núcleo son los que se transfieren en las reacciones químicas comunes. c) En el nivel n=3 el número máximo de electrones permitidos es 32. d) En elnúcleo del átomo cuyo símbolo nuclear es
27 13

Al el número de neutrones es 13.

e) Los neutrones son partículas del núcleo atómico con carga positiva y masa relativa igual a 1 aproximadamente. 6) Confecciona una lista con el número y tipo de partículas subatómicas de los siguientes elementos y escribe sus estructuras electrónicas:
16 8

O

7 3

Li

14 7

N

39 19

K

7) Para unelemento cuyo símbolo nuclear es:

226 88

X

indica cual/es de las siguientes afirmaciones son correctas: a) Su número másico es 88. b) Posee 226 protones. c) Posee 138 electrones. d) La suma del número de protones y electrones es 226. e) La suma del número de protones y neutrones es 226. f) Posee 88 electrones. g) El número de protones es igual al número de neutrones. h) El número deelectrones es igual al número de neutrones. i) El número de electrones es igual al número de protones. j) El número de neutrones es igual a la mitad del número másico. k) El número atómico se obtiene de restarle al número másico el número de neutrones.

1

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8) Dadas las siguientes especies químicas, diga cuáles son suspartículas fundamentales: PROTONES NEUTRONES ELECTRONES
19 9

F −1

27 13 16 32

Al +3 S −2

4 2

He

9) Lee las siguientes afirmaciones. Si son verdaderas encuadre la letra V, si son falsas encuadra la letra F. a) Un átomo A posee 40 protones y número másico 80. Un átomo de B posee 40 protones y número másico 82. A y B son isótopos V–F b) Todos los átomos de un mismo elemento contienensiempre el mismo número de neutrones. V–F c) Dos átomos de un mismo elemento pueden tener distinto número másico. V–F d) Un elemento tiene número atómico 10 y número másico 19, es decir que en su estado fundamental tiene 9 electrones. V–F e ) En un átomo neutro siempre hay igual número de protones que de electrones. V–F 10) Marca con una (X) la/s opción/es correcta/s. Justifica la respuesta. Loselementos cuyos símbolos nucleares son:
63 29

X +2

65 30

X +2

a) b) c) d)

Son isótopos. Tienen igual número de protones. Tienen igual número de nucleones. Ambos aceptarán dos electrones cada uno.
+1

11) Un elemento X es capaz de formar la especie X configuración electrónica del átomo neutro.

y tiene Z=11, N=12, A=23. Indica la

12). Define los siguientes términos: a) Númeroatómico y número másico. b) Isótopo. c) Ión. 13). Completa la siguiente tabla: Elemento
11 5B

Z 17

A

N.º de p

N.º de n 20

N.º de e

3 1H

2

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235
17 8O

92 10 6 7 8

20
109 47 Ag

8

14). De cuatro átomos A, B, C y D sabemos que contienen: Átomo A 13 protones 14 neutrones Átomo B 13...