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OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Las reacciones de oxido reducción también se les conoce como redox, en estas reacciones hay una transferencia de electrones y la presencia de oxidación y reducción se da almismo tiempo, esto quiere decir que un átomo se oxida y otro se reduce, en este tipo de reacción la misma cantidad de electrones que se pierde también se gana.
Para poder entender mejor lo que esoxidación tendremos que conocer el número de oxidación o estado de oxidación, esto se refiere al número que se le asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o un ión y que también presenta elnúmero de electrones que a ganado, que ha perdido o compartido.
La oxidación es el incremento del número de oxidación y esto corresponde a la perdida de electrones.
Sin en cambio la reducción, esla reducción del numero de oxidación y corresponde a la ganancia de de electrones.
Para poder saber cuando un elemento se oxida o se reduce se puede usar la siguiente regla:

-7 | -6 | -5 | -4 | -3| -2 | -1 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |

Así si el Na0 pasa a Na+ perdió un electrón, lo que indica que se oxidó.
Si el Cl0 pasa a Cl- ganó un electrón, lo que indica que se redujo.
Agentesoxidantes: son elementos químicas que ganan electrones, se reducen y oxidan a otras sustancias.
Agentes reductores: son especies químicas que pierden electrones, se oxidan y reducen a otrassustancias.

REGLAS PARA PODER ASIGNAR UN NUMERO DE OXIDACIÓN
Para poder asignar un número de oxidación se necesita conocer ciertas reglas las cuales se basan en que el uso de los números de oxidación partedel principio de que en toda fórmula química la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a cero. Basado en esto se han creado las siguientes reglas:
1. Los elementos nocombinados, en forma de átomos o moléculas tienen un número de oxidación igual a cero. Por ejemplo:

2. El hidrógeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene como número de oxidación +1:...
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