Tarea

INTRODUCCIÓN
La masa de los átomos es muy pequeña. Si se toma como ejemplo el átomo del calcio, cuyo radio es de 2 por 0.000000001 cm. Para completar una distancia de un centímetro habría decolocar en fila unos 50, 000,000 de átomos. Est5o hace que sea imposible pesar los átomos de forma individual, pues la porción es muy pequeña que puede obtenerse en un laboratorio contiene un número muygrande de átomos. Por esto, en cualquier situación real hay que manejar cantidades enormes de átomos, lo que hace necesario disponer de una unidad para describirlas de forma adecuada

OBJETIVOS* Determinación de los moles de agua hidratación de una sal cristalina
* Experimentalmente estimara del numero avogadro
* Comprobar los principios estequiometricos

PROCEDIMIENTOSEXPERIMENTALES
EXPERIMENTO 1: Moles de agua por mol de sulfato de cobre II (CuSO4) hidratado
* Primero pesamos la capsula de porcelana, y su peso era igual a 69.3gr
* Después pusimos dos cuchadasde sulfato de cobre en polvo y de nuevo pesamos la capsula y su peso era igual a 70.5gr
* Luego procedimos a calentar la capsula de porcelana encima de una rejilla y cuando el sulfato de cobre sepuso de color grisáceo aplastamos las bolitas de cobre con una varilla de cobre
* Cuando se desidrato la sustancia lo volvimos a pesar y peso igual a 70.1gr

Cálculos del primer experimento:1. Masa de sulfato de cobre hidratado.- 70.5gr – 69.3gr= 1.2gr
2. Masa de agua perdida .- 70.5 – 70.1= .4gr
3. Masa molar del compuesto hidratado/masa molar del agua de hidratación =1.2/.4 = 3

EXPERIMENTO 2: Aproximación al número avogadro
Este experimento se realizo en la mesa del profesor pero nosotros teníamos que registrar datos los cuales son lo siguientes
Tiempo: 600s |Presión Atmosférica: 585 mm mercurio |
Corriente: 25mA | Constante de gas = 0.082 atmL / mol K |
Volumen de Hidrogeno:1.1 | Volumen de Oxigeno.55 |
Temperatura: 22º | Carga de Electrón= 1.6 x...