Tarea

COMPROBACION EXPERIMENTAL DE LA LEY DE BOUGUER-BEER.
Práctica N°4
Objetivos
• Construir la grafica de calibración (absorbancia contra concentración) de un sistema en que por medio de una reacciónse desarrolla color, utilizando para ello un espectrofotómetro.
• Determinar el límite de la ley de Bouguer-Beer.
• Determinar la concentración de una solución problema.
Introducción
El hierroreacciona con la 1,10 fenantrolina, para dar un complejo anaranjado rojizo muy estable. Esta reacción es la base de un sensible método de determinación de pequeñas cantidades de hierro.
Puesto quesolo los iones de ferrosos reaccionan con el reactivo es preciso reducir todo el hierro (si se hallara en Hierro III) antes de iniciar el desarrollo del color. La hidroxilamina sirve dentro de unintervalo de pH limitado, como excelente reactivo para la reducción del hierro III a través de la siguiente ecuación:
2 NH2OH + OH- + 2 Fe+3 2 Fe+2 + N2 + 4 H2O

Material
7 matracesvolumétricos de 100 ml
7 tubos de ensaye de 16x125mm
6 tubos de ensaye 16 x 150 mm
1 gradilla
1 pizeta
1 pipeta gradada de 10 ml
1 perilla
2 celdas para espectrofotómetro
1 Bureta graduada 50ml
1 pinzas para bureta
1 Soporte universal
1 Vasos de precipitado de 150 ml
1 Agitador
Regla y papel milimétrico

Equipo Reactivos
Espectrofotómetro UV-Visible
Balanza analíticaSolución STD patrón de sulfato ferroso amoniacal (concentración = 10mg % de Fe++
Solución reductora de hidroxilamina
Solución Buffer de pH=3
Solución de 1,10 fenantrolina
Solución problemaProcedimiento
1. Efectuar cálculos necesarios para preparar en 6 matraces volumétricos de 100 ml, una serie tipo cuya concentración sea la siguiente: 0.5 mg%, 1.0 mg%, 2.0 mg%, 3.0 mg%, 4.0 mg% y 5.0 mg%, apartir de la solución STD de concentración de 10 mg% de Fe+2.
2. El problema recibido en un matraz volumétrico de 100 ml, deberá de diluirse aforando a 100 ml con agua destilada.
3. Colocar el...